题目内容

（1）CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下平衡：[Cu（H2O）4]2- （蓝色）+4Cl-?[CuCl4]2-（黄色）+4H2O现欲使溶液由黄色变为黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法：方法一：
 
方法二：
 

（2）向盛有10mL 0.01mol/L的硫氰化钾溶液的小烧杯中，加入10mol 0.01mol/L的FeCl3溶液，混合液立即
 
．写出上述反应的离子方程式
 
．向以上溶液中再加0.1mol/L NaOH至过量，其现象是
 
．
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：（1）使溶液由黄色变成蓝色，应使平衡向左移动，能够使化学平衡向逆反应方向移动的措施都是可以的；
（2）铁离子遇到硫氰化钾显示红色，铁离子会和氢氧根离子之间反应生成氢氧化铁红褐色沉淀．
解答： 解：使溶液由黄色变成蓝色，应使平衡向左移动，能够使化学平衡向逆反应方向移动的措施即可．
（1）根据化学平衡移动原理，加入水稀释，平衡向着离子数目增加的方向进行，即向着逆反应方向进行；此外还可以加入硝酸银溶液，使之和氯离子反应来减少氯离子的浓度，使得平衡左移，故答案为：加水稀释；加入硝酸银溶液；
（2）硫氰化钾溶液和的FeCl3溶液混合后会发生反应：3SCN-+Fe3+?Fe（SCN）3，溶液变红，再加入NaOH至过量，铁离子会和氢氧根离子之间反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，平衡逆向移动，红色消失，故答案为：变红；3SCN-+Fe3+?Fe（SCN）3；溶液红色褪去，并有红褐色沉淀生成．
点评：本题考查学生影响化学平衡移动的因素，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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开发和利用清洁、高效新能源已成为人类共同关注的重大课题．下列说法错误的是（　　）
A、低碳经济是尽可能地减少煤炭石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放
B、发展太阳能经济有助于减缓温室效应
C、使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用
D、植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
化工生产中通常有“三酸两碱”之说，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．
（1）从物质分类的角度分析，上述说法中不恰当的一种物质是
 
，（填化学式）．
（2）向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成．下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是
 
（填序号）．   
A．浓H2SO4具有脱水性                    B．盐酸具有挥发性
C．气体溶质的溶解度随温度升高而降低       D．浓硫酸具有吸水性
（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物
①下列块状金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是
 
（填序号）；
A．Au  B．Ag  C．Al  D．Fe
②金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，写出该反应的离子方程式
 
．
开发新能源和三废处理都是可持续发展的重要方面．
（1）由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产．如采取以CO和H2为原料合成乙醇，化学反应方程式：2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）；若密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成乙醇：CO的转化率（α）与温度、压强的关系如图1所示．

①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数：K=
 
；
②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA
 
tC（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③工业上还可以采取以CO2和H2为原料合成乙醇，并且更被化学工作者推崇，但是在相同条件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常数．请推测化学工作者认可由CO2制取CH3CH2OH的优点主要是：
 
．
（2）目前工业上也可以用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
若将6mol CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如图2所示（实线）．
①请在答题卷图中绘出甲醇的物质的量随时间变化曲线．
②仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是
 
，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是
 
．
（3）Hg是水体污染的重金属元素之一．水溶液中二价汞的主要存在形态与Cl-、OH-的浓度关系如图3所示[图中的物质或粒子只有Hg（OH）2为难溶物；pCl=-1gc（Cl-）]
①下列说法中正确的是
 
．
A．为了防止Hg2+水解，配制Hg（NO3）2溶液时应将Hg（NO3）2固体溶于浓硝酸后再稀释．
B．当c（Cl-）=10-1mol?L-1时，汞元素一定全部以HgCl42-形式存在
C．HgCl2是一种弱电解质，其电离方程式是：HgCl2=HgCl++Cl-
D．当溶液pH保持在4，pCl由2改变至6时，可使HgCl2转化为Hg（OH）2
②HgCl2又称“升汞”，熔点549K，加热能升华，其晶体是
 
（填晶体类型）．
元素的性质在元素周期表中按其排列呈现一定的规律．下表为元素周期表中部分元素，根据要求回答下列问题：
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge
（1）在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有
 
（填元素名称）．
（2）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区，以上12种元素分别属于s区、d区、ds区和p区，则属于s区的元素有
 
种，属于d区的元素有
 
种．
（3）铜晶胞是面心立方结构．其空间利用率为
 
（用含“π”和“
2
”的式子表示，不必算结果）
A
B C D E F
G H I
a b c d
（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为
 
．
（A）a（B）b（C）c（D）d
（2）G元素与 E元素形成的化合物的化学式是
 
、
 
，它们都是
 
（填“共价化合物”或“离子化合物”）．表格中九种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是
 
（用化合物的电子式表示），酸性最强的是
 
（用化学式表示，下同），属于两性氢氧化物的是
 
．
（3）①指出铁元素在元素周期表中的位置
 
．
②G、H两元素相比较，金属性较强的是
 
（填名称），可以验证该结论的实验是
 
．（填编号）
（a）看哪种原子失去的电子越多，金属性越强．
（b）比较这两种元素的单质的熔沸点
（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．
有X、Y、Z三种元素：
（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；
（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；
（3）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；
（4）X2Y常温下为液体，如果连X2Y也没有，正常人顶多能活一周左右；
（5）Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性．
试写出其元素符号：X
 
，Y
 
，Z
 
，以及化合物的分子式：X2Y
 
．
二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效，具有优良的环保性能．也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．请填写下列空白：
（1）二甲醚的核磁共振H谱图中有
 
个吸收峰，官能团名称是
 
．
（2）二甲醚、空气、氢氧化钾溶液、多孔石墨电极可构成燃料电池．该电池中负极的电极反应式是：CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O，则正极的电极反应式是
 
．
（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=a kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=b kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=ckJ?mol-1
总反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=
 
  kJ?mol-1．
（4）已知反应②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质 CH3OH CH3OCH3 H2O
浓度/（mol?L-1） 0.64 0.50 0.50
①比较此时正、逆反应速率的大小：v（正）
 
 v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），因为该时刻的浓度商QC
 
平衡常数400（填“＞”、“＜”或“=”）．
②写出二甲醚（CH3OCH3）同分异构体的结构简式
 
．
将锌片和碳棒浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计．
（1）锌片上发生
 
反应，电极反应式为：
 
；
（2）碳棒上发生
 
反应，电极反应式为：
 
；
（3）总反应式为
 
．

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