Question

A

B

C

D

E

F

G

H

I

a

b

c

d

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为

 

．
（A）a（B）b（C）c（D）d
（2）G元素与 E元素形成的化合物的化学式是

 

、

 

，它们都是

 

（填“共价化合物”或“离子化合物”）．表格中九种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是

 

（用化合物的电子式表示），酸性最强的是

 

（用化学式表示，下同），属于两性氢氧化物的是

 

．
（3）①指出铁元素在元素周期表中的位置

 

．
②G、H两元素相比较，金属性较强的是

 

（填名称），可以验证该结论的实验是

 

．（填编号）
（a）看哪种原子失去的电子越多，金属性越强．
（b）比较这两种元素的单质的熔沸点
（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．

Answer 1

考点：元素周期表的结构及其应用,元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）a为ⅠA，包含非金属元素H；c为ⅤA族，d为ⅤⅡ族，均含非金属元素，只有b为ⅤⅡB，均为金属元素；
（2）G为Na、E为O，可形成氧化钠、过氧化钠，以上元素中，Na（G）的金属性最强，Al（H）的氢氧化物具有两性，Cl（I）的最高价氧化物对应的水化物酸性最强；
（3）①Fe的原子序数为26，原子结构中有4个电子层，最外层电子数为2；
②Na的金属性大于Al，可利用失去电子的难易、与水反应的剧烈程度等比较．

解答： 解：（1）a为ⅠA，c为ⅤA族，d为ⅤⅡ族，均含非金属元素，只有b为ⅤⅡB，均为金属元素，故答案为：b；
（2）G为Na、E为O，可形成氧化钠、过氧化钠，化学式分别为Na₂O、Na₂O₂，均由离子构成，均属于离子化合物；九种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH，其电子式为，酸性最强的是HClO₄，属于两性氢氧化物的是Al（OH）₃，
故答案为：Na₂O；Na₂O₂；离子化合物；；HClO₄；Al（OH）₃；     
（3）①Fe的原子序数为26，原子结构中有4个电子层，最外层电子数为2，位于第四周期Ⅷ族，故答案为：第四周期Ⅷ族；
②钠的金属性大于铝，只有将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液可比较金属性，而与失去电子的多少、物质熔点、氢化物无关，
故答案为：钠；（c）．

点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握原子结构与元素位置、元素的性质为解答的关键，注重元素化合物性质的考查，题目难度不大．