Question

1．（1）①在25℃条件下将pH=12的氨水稀释过程中，下列关系式正确的是B
A．能使溶液中c（NH₄⁺）•c（OH^-）增大        B．溶液中c（H⁺）•c（OH^-）不变
C．能使溶液中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}$比值增大 D．此过程中K_w增大
（2）在25℃条件下将pH=12的氨水稀释100倍后溶液的pH为C（填序号）．
A．10         B．11      C．10～12         D．11～13
（3）25℃时，向0.1mol•L^-1的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是③（填序号）．
①氨水与氯化铵发生化学反应      ②氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H⁺）
③氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了一水合氨的电离，使c（OH^-）减小
（4）室温下，如果将0.2mol NH₄Cl和0.1mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失）．
①NH₄⁺和NH₃•H₂O两种粒子的物质的量之和等于0.2mol．
②NH₄⁺和H⁺两种粒子的物质的量之和比OH^-多0.1mol．
（5）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系
A．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）          B．c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
C．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）          D．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是氯化铵，上述离子浓度大小顺序中正确的是A（选填序号）．
②若上述关系中C是正确的，则该溶质的化学式是NH₄Cl和HCl．
③若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）＜（填“＞”“＜”或“=”，下同）c（NH₃•H₂O），混合后溶液中c（NH₄⁺）与c（Cl^-）的关系c（NH₄⁺）=c（Cl^-）．

Answer 1

分析 （1）A．根据氨水的电离平衡常数判断；
B．根据K_w仅与温度有关判断；
C．根据氨水的电离平衡常数和K_w判断；
D．K_w仅与温度有关；
（2）将pH=12的氨水稀释100倍后，稀释后的溶液中氢氧根离子浓度大于原来的$\frac{1}{100}$；
（3）氨水是弱电解质存在电离平衡，向溶液中加入相同的离子能抑制氨水电离；
（4）根据物料守恒和电荷守恒来分析；
（5）①任何水溶液中都有OH^-、H⁺，若溶质只有一种则为NH₄Cl，利用铵根离子水解使溶液显酸性来分析；
②C中离子关系可知溶液显酸性，且c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺），则溶液为盐酸与氯化铵的混合溶液；
③溶液呈中性，则溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，根据电荷守恒确定溶液中铵根离子浓度和氯离子浓度的关系，氯化铵溶液呈酸性，要使溶液呈中性，氨水应该稍微过量．

解答 解：（1）A．在25℃条件下将pH=12的氨水稀释过程中，温度不变，则氨水的电离平衡常数不变，即K_b=$\frac{c（NH{\;}_{4}{\;}^{+}）•c（OH{\;}^{-}）}{c（NH{\;}_{3}•H{\;}_{2}O）}$不变，又稀释过程中c（NH3•H2O）减小，所以c（NH₄⁺）•c（OH^-）也减小，故A错误；
B．在25℃条件下将pH=12的氨水稀释过程中，温度不变，所以K_w=c（H⁺）•c（OH^-）不变，故B正确；
C．$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}$=$\frac{K{\;}_{b}}{K{\;}_{w}}$，又温度不变，所以$\frac{K{\;}_{b}}{K{\;}_{w}}$不变，则$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}$比值不变，故C错误；
D．在25℃条件下将pH=12的氨水稀释过程中，温度不变，所以K_w不变，故D错误；
故选B；
（2）将pH=12的氨水稀释100倍后，稀释后的溶液中氢氧根离子浓度大于原来的$\frac{1}{100}$，所以溶液的pH应该10-12之间，故选：C；
（3）氯化铵溶于水电离出铵根离子，使氨水中的铵根离子浓度增大平衡向左移动，从而抑制氨水电离，故选：③；
（4）根据物料守恒知，c（NH₄⁺）+c（NH₃．H₂O）=0.2mol，根据溶液中电荷守恒得c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺）+c（Na⁺），c（H⁺）+c（NH₄⁺）-c（OH^-）=c（Cl^-）-c（Na⁺）=0.2mol-0.1mol=0.1mol，
故答案为：①NH₄⁺、NH₃•H₂O；②NH₄⁺、H⁺；
（5）①因任何水溶液中都有OH^-、H⁺，若溶质只有一种则为氯化铵，铵根离子水解方程式为NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺，则c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），水解显酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），又水解的程度很弱，则c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），即A符合，故答案为：氯化铵；A；
②C中离子关系可知溶液显酸性，且c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺），则溶液为盐酸与氯化铵的混合溶液，其溶质为HCl、NH₄Cl，
故答案为：NH₄Cl和HCl；
③氯化铵是强酸弱碱盐其水溶液呈酸性，要使氯化铵溶液呈中性，则氨水应稍微过量，因为盐酸和氨水的体积相等，则盐酸的物质的量浓度小于氨水，溶液呈中性，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液呈电中性，所以溶液中氯离子浓度等于铵根离子浓度，故答案为：＜；=．

点评 本题考查了弱电解质的电离、离子浓度大小的比较等知识点，根据物质的性质及物料守恒和电荷守恒来分析解答，难度较大．