题目内容
9．
加碘食盐中含有碘酸钾（KIO3），现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示．先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解．下列说法正确的是（ ）| A． | b电极是负极 | |
| B． | 装置中的离子交换膜是阳离子交换膜 | |
| C． | 阳极电极反应：4OH--4e-═2H2O+O2↑ | |
| D． | a极区的KI最终转变为KIO3 |
分析 根据图知，a是阳极，b是阴极，电解时，阳极上碘离子失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应，据此分析解答．
解答 解：A．b是阴极，阴极连接外电源的负极，故A错误；
B．电解池中阴离子移向阳极，即OH-从b极区通过离子交换膜c进入a极区，则离子交换膜应为阴离子交换膜，故B错误；
C．在电解池的阳极先是阴离子碘离子发生失电子的氧化反应，然后才是氢氧根离子的失电子反应，故C错误；
D．在电解池的阳极a极，是碘离子发生失电子的氧化反应，最终生成碘酸根离子，反应式：I--6e-+6OH-═IO3-+3H2O，则a极区的KI最终转变为KIO3，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，难点是电极反应式的书写，难度中等．
练习册系列答案
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；（提示：反应过程中无碘单质生成；Cu 做催化剂）
；
）为主要有机原料（无机原料任选），写出合成己二酸的合成线路：
．
2．金刚石与C60互称（ ）
| A． | 同一种物质 | B． | 同位素 | C． | 同素异形体 | D． | 同分异构体 |
19．下列物质发生变化时，克服的微粒间的相互作用力属于同种类型的是（ ）
| A． | 液溴和苯分别受热变为气体 | B． | 干冰和氣化铵分别受热变为气体 | ||
| C． | 氧化硅和铁分别受热熔化 | D． | 食盐和葡萄糖分别溶解在水中 |
4．
室温下，用相同物质的量浓度的HCl溶液，分别滴定物质的量浓度均为0.1mol•L-1的三种碱（AOH、BOH和DOH）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是（ ）
室温下，用相同物质的量浓度的HCl溶液，分别滴定物质的量浓度均为0.1mol•L-1的三种碱（AOH、BOH和DOH）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是（ ）| A． | 滴定时，随着盐酸溶液的滴入，水电离出的c（H+）始终增大 | |
| B． | 滴定至P点时，溶液中：c（Cl-）＞c（B+）＞c（BOH）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| C． | pH=7时，三种溶液中c（Cl-） 相等 | |
| D． | 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c（AOH）+c（BOH）+c（DOH）=c（H+）-c（OH-） |
14．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的 空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（ ）
| A． | CH${\;}_{4}^{-}$和 NH${\;}_{4}^{+}$是等电子体，键角均为 60° | |
| B． | NO${\;}_{3}^{-}$和 CO${\;}_{3}^{2-}$是等电子体，都是平面三角形结构 | |
| C． | H3O和 PCl3是等电子体，均为三角锥形结构 | |
| D． | B3N3H6 和苯是等电子体，B3N3 H6 分子中也存在“肩并肩”式重叠的轨道 |
18．下列各组变化类型相同的是（ ）
| A． | 干馏和分馏 | B． | 裂化和裂解 | ||
| C． | 煤的气化和海水的蒸馏 | D． | 蛋白质的颜色反应和萃取 |
19．化学与生产、生活密切相关，下列说法的是（ ）
| A． | 发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 | |
| B． | 木材、纺织品浸过水玻璃后，具有防腐性能且不易燃烧 | |
| C． | 二氧化硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维 | |
| D． | 铁红颜料与某些油料混合，可以制成防锈油漆 |