题目内容
6．化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是（ ）| A． | 二氧化硫具有漂白性，可用来增白纸浆、草帽辫、食品等 | |
| B． | 酸雨是空气中二氧化碳含量超标引起的 | |
| C． | 石油裂化的目的是为了提高汽油的产量和质量 | |
| D． | 甲烷常用作果实的催熟剂 |
分析 A．二氧化硫有毒，不能漂白食品；
B．二氧化碳不会引起酸雨；
C．因石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料的产量，相对分子质量大、沸点高的分子分解为相对分子质量小、沸点低的分子；
D．乙烯常用作果实的催熟剂．
解答 解：A．二氧化硫有毒，不能漂白食品，利用二氧化硫的漂白性，可以增白纸浆、草帽辫等，故A错误；
B．二氧化碳溶于水生成的碳酸的酸性很弱，不能形成酸雨，则二氧化碳不会引起酸雨，故B错误；
C．因石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量和质量，故C正确；
D．乙烯常用作果实的催熟剂，甲烷对果实没有催熟作用，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了物质的组成、结构与性质，明确二氧化硫、二氧化碳、乙烯的性质是解题关键，题目难度不大，侧重考查学生对基础知识掌握的熟练程度．
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18．设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol MnO2与 40 mL 10 mol/L 的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为 01NA | |
| B． | 0.1mol 铁粉与足量水蒸气反应生成的 H2 分子数目为 0.1NA | |
| C． | 分子数目为 0.1NA的 N2 和 NH3 混合气体，原子间含有的共用电子对数目为 0.3NA | |
| D． | 用惰性电极电解 CuSO4 溶液一段时间后，若加入 0.05mol 的 Cu2（OH）2CO3 固体恰好能使溶液恢复到原来的浓度，则该电解过程中转移电子的数目为 0.2NA |
19．下列物质发生变化时，克服的微粒间的相互作用力属于同种类型的是（ ）
| A． | 液溴和苯分别受热变为气体 | B． | 干冰和氣化铵分别受热变为气体 | ||
| C． | 氧化硅和铁分别受热熔化 | D． | 食盐和葡萄糖分别溶解在水中 |
14．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的 空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（ ）
| A． | CH${\;}_{4}^{-}$和 NH${\;}_{4}^{+}$是等电子体，键角均为 60° | |
| B． | NO${\;}_{3}^{-}$和 CO${\;}_{3}^{2-}$是等电子体，都是平面三角形结构 | |
| C． | H3O和 PCl3是等电子体，均为三角锥形结构 | |
| D． | B3N3H6 和苯是等电子体，B3N3 H6 分子中也存在“肩并肩”式重叠的轨道 |
11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，2.24L甲烷、戊烷混合物所含分子数为0.1NA | |
| B． | 0.1molC2H6O分子中含有的C-H的数目一定为0.5NA | |
| C． | 1L lmol/L的CH3COONa溶液中所含CH3COO-个数为NA | |
| D． | 标准状况下，2.24L16O2和3.6g18O2含有氧原子均为0.2NA |
18．下列各组变化类型相同的是（ ）
| A． | 干馏和分馏 | B． | 裂化和裂解 | ||
| C． | 煤的气化和海水的蒸馏 | D． | 蛋白质的颜色反应和萃取 |
15．下列有机实验必须始终在碱性条件下进行的是（ ）
| A． | 检验卤代烃中的卤原子 | B． | 制备硝基苯 | ||
| C． | 淀粉水解程度的检验 | D． | 银镜反应 |
16．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 含碳元素的化合物一定属有机物 | |
| B． | 苯的同系物一定属于芳香烃 | |
| C． | 在石油的分馏实验中，温度计的水银球插入石油中以测液体的温度 | |
| D． | 石油的分馏、裂化、裂解与煤的干馏均属于化学变化 |