题目内容
14．在一恒温恒容容器内发生反应：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）．下列条件不能确定上述可逆反应己达到化学平衡状态的是（ ）| A． | 体系的压强不再发生变化 | |
| B． | 气体密度不再发生变化 | |
| C． | 生成nmol CO的同时消耗n mol H2O | |
| D． | 1 molH一H键断裂的同时断裂2 mol H-O键 |
分析 可逆反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量不再变化，注意C的状态为固态．
解答 解：A．该反应为气体体积增大的反应，压强为变量，当体系的压强不再发生变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A不选；
B．反应中C为固态，反应前后气体质量发生变化，容器容积不变，则密度为变量，当气体密度不再发生变化时，表明各组分的浓度不再变化，反应达到平衡状态，故B不选；
C．生成nmol CO的同时消耗n mol H2O，表示的都是正反应速率，无法判断该反应是否达到平衡状态，故C选；
D.1 molH-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键，表示的是正逆反应速率，且满足计量数关系，说明该反应已经达到平衡状态，故D不选；
故选C．
点评 本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，明确化学平衡状态的特征为解答关键，B为易错点，注意C的状态为固体，试题培养了学生的灵活应用能力．
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4．
消除氮氧化物、二氧化硫等物质造成的污染是目前研究的重要课题．
（1）工业上常用活性炭还原一氧化氮，其反应为：2NO（g）+C（s）?N2（g）+CO2（g）．向容积均为l L的甲、乙、丙三个恒容恒温容器中分别加入足量的活性炭和一定量的NO，测得各容器中n（NO）随反应时间t的变化情况如表所示：
甲容器反应温度T℃＞400℃（填“＞”“＜”或“=”）；乙容器中，0～40min内平均反应速率v（CO2）=6.25×10-3mol/（L•min）；丙容器中达平衡后NO的物质的量为0.4mol．
（2）活性炭还原NO2的反应为：2NO2（g）+2C（s）?N2（g）+2CO2（g），在恒温条件下，l mol NO2和足量活性炭发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
①A、B、C三点中NO2的转化率最高的是A点（填“A”或“B”或“C”）．
②计算C点时该反应的压强平衡常数KP=4MPa（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
（3）燃煤烟气脱硫常用如下方法．
方法①：用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原成单质硫．涉及的部分反应如下：
2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H1=8.0KJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0KJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=-483.6 1KJ•mol-1
则H2（g）还原SO2（g）生成S（g）和H2O（g）的热化学方程式为2H2（g）+SO2（g）═S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ/mol．
方法②：用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成（NH4）2SO4．
实验测得NH4HSO3溶液中$\frac{c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（{H}_{2}S{O}_{3}）}$=15，则溶液的pH为5；向该溶液中加氨水使溶液呈中性时，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（S{O}_{3}^{2-}）}$=3．（已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7）
消除氮氧化物、二氧化硫等物质造成的污染是目前研究的重要课题．（1）工业上常用活性炭还原一氧化氮，其反应为：2NO（g）+C（s）?N2（g）+CO2（g）．向容积均为l L的甲、乙、丙三个恒容恒温容器中分别加入足量的活性炭和一定量的NO，测得各容器中n（NO）随反应时间t的变化情况如表所示：
| t/min n（NO）/mol T | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 | |
| 甲 | T℃ | 2 | 1.45 | 1 | 1 | 1 |
| 乙 | 400℃ | 2 | 1.5 | 1.1 | 0.8 | 0.8 |
| 丙 | 400℃ | 1 | 0.8 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
（2）活性炭还原NO2的反应为：2NO2（g）+2C（s）?N2（g）+2CO2（g），在恒温条件下，l mol NO2和足量活性炭发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
①A、B、C三点中NO2的转化率最高的是A点（填“A”或“B”或“C”）．
②计算C点时该反应的压强平衡常数KP=4MPa（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
（3）燃煤烟气脱硫常用如下方法．
方法①：用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原成单质硫．涉及的部分反应如下：
2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H1=8.0KJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0KJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=-483.6 1KJ•mol-1
则H2（g）还原SO2（g）生成S（g）和H2O（g）的热化学方程式为2H2（g）+SO2（g）═S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ/mol．
方法②：用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成（NH4）2SO4．
实验测得NH4HSO3溶液中$\frac{c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（{H}_{2}S{O}_{3}）}$=15，则溶液的pH为5；向该溶液中加氨水使溶液呈中性时，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（S{O}_{3}^{2-}）}$=3．（已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7）
5．下列关于Na2CO3溶液中离子浓度的说法正确的是（ ）
| A． | c（Na+）＞2c（CO32-） | B． | C（Na+）+c（H+）═c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-） | ||
| C． | C（Na+）═2[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）] | D． | C（OH-）═c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3） |
2．金刚石与C60互称（ ）
| A． | 同一种物质 | B． | 同位素 | C． | 同素异形体 | D． | 同分异构体 |
9．已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10）如图，则下列判断错误的是（ ）
| A． | L是极性分子，G是非极性分子 | |
| B． | M分子中含2个π键和1个σ键 | |
| C． | E极易溶于水的原因是与水分子形成氢键 | |
| D． | E分子中键角为104.5° |
19．下列物质发生变化时，克服的微粒间的相互作用力属于同种类型的是（ ）
| A． | 液溴和苯分别受热变为气体 | B． | 干冰和氣化铵分别受热变为气体 | ||
| C． | 氧化硅和铁分别受热熔化 | D． | 食盐和葡萄糖分别溶解在水中 |
4．
室温下，用相同物质的量浓度的HCl溶液，分别滴定物质的量浓度均为0.1mol•L-1的三种碱（AOH、BOH和DOH）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是（ ）
室温下，用相同物质的量浓度的HCl溶液，分别滴定物质的量浓度均为0.1mol•L-1的三种碱（AOH、BOH和DOH）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是（ ）| A． | 滴定时，随着盐酸溶液的滴入，水电离出的c（H+）始终增大 | |
| B． | 滴定至P点时，溶液中：c（Cl-）＞c（B+）＞c（BOH）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| C． | pH=7时，三种溶液中c（Cl-） 相等 | |
| D． | 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c（AOH）+c（BOH）+c（DOH）=c（H+）-c（OH-） |
在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量．经测定，加入的NaOH的物质的量（mol）和所得沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．