题目内容

16．下列单质或化合物性质的描述正确的是（　　）
A．常温常压下，一氧化氮能与空气中的氧气直接化合
B．SiO2与酸、碱均不反应
C．Na2O、Na2O2组成元素相同，两化合物都为碱性氧化物
D．NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象

分析 A、NO能和氧气反应生成NO2；
B、二氧化硅是酸性氧化物；
C、碱性氧化物是能和酸反应只生成盐和水的氧化物；
D、NO2通入水后生成硝酸，有强氧化性．

解答 解：A、常温常压下，NO可与空气中氧气发生反应生成红棕色的二氧化氮气体，故A正确；
B、二氧化硅是酸性氧化物，故能和碱反应生成盐和水，故B错误；
C、碱性氧化物是能和酸反应只生成盐和水的氧化物，Na2O2能和酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，故不是碱性氧化物，故C错误；
D、NO2通入水后生成硝酸，有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，溶液颜色由浅绿色变为棕黄色，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了常见元素化合物的性质和碱性氧化物的概念，难度不大，应注意的是二氧化硅是酸性氧化物，但能和HF反应．

练习册系列答案
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6．在含有大量的K+、NH4+、Cl-、SO42-的溶液中还可能大量存在的离子是（　　）
A．H+B．Ag+C．OH-D．Ba2+
7．Cl2和H2O2是高中阶段最常见的两种氧化剂，经查阅资料Cl2氧化能力强于H2O2，能将H2O2氧化．为了验证某小组学生设计了如下图所示的实验装置进行实验（夹持装置略去）．
已知：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
试管B中饱和食盐水的主要作用是除去Cl2中混有的HCl
请回答下列问题．
（1）试管C发生反应的化学方程式是Cl2+H2O2=2HCl+O2．
（2）试管D中NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气．
（3）将浓盐酸注入圆底烧瓶A，当装置中的空气基本排尽后关闭D中止水夹，反应一段时间后试管D中的现象为试管D中液面下降，长颈漏斗中液面上升，试管D中的气体检验方法为该气体能使带火星的木条复燃，证明是氧气．
（4）有的同学对上述实验中D试管中的气体来源产生质疑，你认为可能的来源有2H2O2=2H2O+O2↑或Cl2+H2O?HCl+HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑（用方程式回答）．对于质疑可以采用对比实验来解决．
4．（1）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有NOx、HCOOH、（PAN）等二次污染物．
①1mol PAN中含有的σ键数目为10NA（或10×6.02×1023），PAN中四种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C＞H．
②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H2O）5]SO4，该配合物中中心离子的配位数为6，中心离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6（或[Ar]3d6）．
③相同压强下，HCOOH的沸点比CH3OCH3高（填“高”或“低”），其原因是HCOOH分子间能形成氢键．
（2）PM2.5微细粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3等．
①（NH4）2SO4晶体中各种微粒间的作用力不涉及de（填序号）．
a．离子键  b．共价键   c．配位键  d．范德华力  e．氢键
②NH4NO3中阳离子的空间构型为正四面体形，阴离子的中心原子轨道采用sp2sp2杂化．
（3）把氯气通入黄血盐（K4[Fe（CN）6]）溶液中，得到赤血盐（K3[Fe（CN）6]），写出该变化的化学方程式2K4[Fe（CN）6]+Cl2=2K3[Fe（CN）6]+2KCl．
（4）FeO晶胞结构如图所示，FeO晶体中Fe2+配位数为6，若该晶胞边长为acm，则该晶体密度为$\frac{288}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．
11．海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（　　）
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B．粗盐可采用除杂、过滤、蒸发结晶等过程提纯
C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂
D．单质溴可用SO2将其还原吸收
1．一定条件下A、B、C有如图所示的转化关系，且△H=△H1+△H2符合上述转化关系的A、C可能是①Fe、FeCl3  ②C、CO2  ③AlCl3、NaAlO2  ④NaOH、NaHCO3  ⑤S、SO3  ⑥Na2CO3、CO2（　　）
A．只有②③④⑥B．除①外C．除⑤外D．全部
8．欲除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）所用试剂和操作方法都正确的是（　　）
①Cl2（HCl）：饱和食盐水、过滤                ②CO2（SO2）：饱和Na2CO3溶液、洗气
③铁粉（铝粉）：NaOH溶液、过滤              ④MnO2（KCl）：水、溶解后过滤
⑤碳粉（碘单质）：CCl4、分液                  ⑥C2H5OH（H2O）：加新制CaO后蒸馏．
A．①②③B．③④⑥C．②④⑤D．①④⑤
5．A、B是中学化学里常用的物质，其中B是单质，A是化合物；F是红棕色气体，I是红褐色沉淀．它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如图所示．已知，I、L两种物质中除了含不同价态的B元素外，还都含另外两种相同的元素（这两种元素的原子序数均小于18）．请回答：

（1）B和A的浓溶液在常温下难反应，原因是钝化．但加热后，却可以，请写出反应的化学方程式：Fe+6HNO3（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O．
（2）写出F和G相互转化的化学方程式：
F→G3NO2+H2O=2HNO3+NO；
A→H3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（3）L转化成I的现象是白色沉淀变成灰绿色，最终变成红褐色；有关的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
10．在体积不变的密闭容器中按一定比例通入氮气和氢气，反应合成氨气，该反应放热．欲加快反应的速率同时提高合成氨中H2的转化率，下列措施可行的是（　　）
A．升高温度B．适当增大压强
C．加入催化剂D．从容器中分离出氨

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