Question

10．在体积不变的密闭容器中按一定比例通入氮气和氢气，反应合成氨气，该反应放热．欲加快反应的速率同时提高合成氨中H₂的转化率，下列措施可行的是（　　）

• A． 升高温度
• B． 适当增大压强
• C． 加入催化剂
• D． 从容器中分离出氨

Answer 1

分析 根据影响化学反应速率、化学平衡的影响条件分析判断，升温、增大压强、加入催化剂、增大浓度都可以增大反应速率，平衡向正向进行，增大另一种物质的浓度会提高氢气转化率．

解答 解：N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH₃，反应是气体体积减小的放热反应，平衡向正向进行，增大另一种物质的浓度会提高氢气转化率，升高温度、增大压强、增大浓度、加入催化剂会增大反应速率，
A．升温增大反应速率，反应是放热反应升温平衡逆向进行，氢气转化率减小，故A错误；
B．适当增大压强，反应速率增大，平衡向气体体积减小的方向进行，增大压强反应正向进行，氢气转化率增大，故B正确；
C．催化剂改变反应速率不改变化学平衡，氢气转化率不变，故C错误；
D．从容器中分离出氨，生成物浓度减小，反应速率减小，平衡正向进行，氢气转化率增大，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了影响化学反应速率、化学平衡的因素的分析，化学平衡移动原理的应用是解题关键，题目难度不大．