题目内容
【题目】按要求填空：
（1）将质量比为7∶15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为______；氮原子和氧原子的个数之比为_______ ；22克该混合气体在标准状况下的体积为_________。
（2）在氯化镁和硫酸镁的混合液中，若Mg2＋与Cl－的物质的量浓度之比为4∶3时，则.Mg2＋与SO
物质的量浓度之比为______。
（3）将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，溶液中的Cu2+全部被还原时，“铁片”变为8.4g，则原c(CuSO4)为___________mol/L 。
（4）使4.48 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到3.36 L(标准状况下)气体，这3.36 L气体的质量是 _________ g 。
【答案】1∶22∶116.8 L8:50.51.6
【解析】
（1）根据n=m/M，两者物质的量之比=7/28：15/30=1：2，氮原子和氧原子个数比等于其物质的量的比值，即为(1×2＋2)：2=2：1，氮气的质量为22×7/(7＋15)=7g，NO的质量为22×15/(7＋15) g，混合气体总物质的量为(7/28＋15/30)mol=0.75mol，其体积为0.75×22.4L=16.8L；（2）因为是同一溶液，体积相同，因此浓度之比等于物质的量之比，假设n(Mg2＋)=4mol，则n(Cl－)=3mol，即n(MgCl2)=3/2moL=1.5mol，n(MgSO4)=(4－1.5)mol=2.5mol，c(Mg2＋):c(SO42－)=4:2.5=8:5；（3）发生反应是Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋ △m
56 1 64 8
n(Cu2＋) 8.4－8 n(Cu2＋)=(8.4－8)/8mol=0.05mol，c(Cu2＋)=0.05/100×10－3mol·L－1=0.5mol·L－1；（4）发生2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2，假设4.48LCO2全部参加反应，产生氧气的体积为4.48/2L=2.24L，但现在为3.36L，说明CO2过量，设参加反应CO2的物质的量为x，生成氧气的物质的量为x/2mol，因此有(4.48/22.4－x＋x/2)=3.36/22.4，解得x=0.1mol，产生氧气的质量为0.1×32/2g=1.6g。
