题目内容
【题目】硫酸铵分解的化学方程式为 3(NH4)2SO4 = 4NH3↑+3X↑+N2↑+6H2O，则X的化学式为
A．S B．O2 C．SO2 D．SO3
【答案】C
【解析】
试题分析：在反应3(NH4)2SO4=4NH3↑+3X↑+N2↑+6H2O中，根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类、原子个数不变，N、H元素的原子前后相等，S、O原子的个数不等，反应前共3个S原子，12个O原子，则反应后X中有3个S原子，反应后现有6个O原子，则X中共有6个O原子，又X的化学计量数为3，则X的化学式为SO2；故选C。
精英口算卡系列答案【题目】研究CO、NOx、SO2等的处理方法对环境保护有重要意义。
（1）科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋N2(g) △H=－746.8kJ·mol-1
①为了研究外界条件对该反应的影响，进行下表三组实验，测得不同时刻NO的浓度(c)随时间变化的趋势如图1所示。1、2、3代表的实验编号依次是___________。（已知在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。）
实验 编号 | 温度 (℃) | NO初始浓度(mol·L－1) | CO初始浓度 (mol·L－1) | 催化剂比表面积(m2·g－1) | 催化剂用量(g) |
Ⅰ | 280 | 1.20×10－3 | 5.80×10－3 | 82 | 50 |
Ⅱ | 280 | 1.20×10－3 | 5.80×10－3 | 124 | 50 |
Ⅲ | 350 | 1.20×10－3 | 5.80×10－3 | 124 | 50 |
②图2表示NO的平衡转化率(α)随温度、压强变化的示意图。X表示的是__________，理由是________；Y表示的是________，且Y1________Y2（填“>”或“<”）。
（2）一定温度下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生反应NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)，达到平衡时SO3的体积分数为25%。该反应的平衡常数K=_______。
（3）利用原电池反应可实现NO2的无害化，总反应为6NO2+8NH37N2+12H2O，电解质溶液为碱性。工作一段时间后，该电池负极区附近溶液pH________（填“变大”、“变小”或“不变”），正极电极反应式为_______。
【题目】下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，回答下列问题：
A | |||||||||||||
B | C | D | |||||||||||
E | F | G |
（1）画出C的原子结构示意图：_________________。
（2）E在元素周期表中的位置是_________________。
（3）B、C、D、F四种元素所形成的气态氢化物最稳定的是_____________（填化学式）。
（4）E、F、G元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_____________（填化学式）。
（5）A、B、G三元素形成的化合物的电子式是________________，其中所含的化学键有哪些类型________________。
（6）B的最高价氧化物的水化物的稀溶液与金属铜反应的离子方程式为___________________。