下列反应中.有沉淀产生且不会消失的是 ( )A．向NaOH溶液中逐滴滴入Fe2(SO4)3溶液直至过量B．将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中.直至过量C．向AlCl3溶液中逐滴滴入稀硫酸D．将氨水逐滴滴入硝酸银溶液中.直至过量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列反应中，有沉淀产生且不会消失的是 ( )

A．向NaOH溶液中逐滴滴入Fe2(SO4)3溶液直至过量

B．将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，直至过量

C．向AlCl3溶液中逐滴滴入稀硫酸

D．将氨水逐滴滴入硝酸银溶液中，直至过量

练习册系列答案

相关题目

下列由相关实验现象所推出的结论正确的是

A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－

C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

下列实验与对应结论正确的是

装置

结论

Ag2O/Ag极发生

还原反应

能证明非金属性Cl ＞ C ＞ Si

验证铁发生析氢腐蚀

白色沉淀是BaSO3

某种可充电聚合物锂离子电池放电时的反应为Li1﹣xCoO2 + LixC6 = 6C + LiCoO2，其工作原理示意图如图。下列说法不正确的是

A．放电时LixC6发生氧化反应

B．充电时将电池的负极与外接电源的负极相连

C．充电时，Li+通过阳离子交换膜从左向右移动

D．放电时，电池的正极反应为：Li1﹣xCoO2+xLi++xe﹣═LiCoO2

将氯水分别滴加到盛有下列物质的试管中,没有明显现象的是

A．紫色石蕊溶液 B．石灰石粉末 C．硝酸银溶液 D．硫酸钠溶液

某同学用下列实验装置探究硝酸的性质。根据图示判断下列结论不正确的是

A．试管内壁上“黄霜”的成分是硫

B．该实验探究说明浓硝酸既有氧化性，又有挥发性

C．烧杯内的NaOH溶液的作用是除去尾气，防止尾气污染环境

D．H2S用SO2代替，将无明显反应现象

核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是( )

A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)

B．元素X的原子半径一定小于钠的原子半径

C．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用

D．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)

能用H＋ + OH－＝ H2O表示的是（）

A．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应

B．Cu(OH)2和稀H2SO4的反应

C．NaOH溶液和氢溴酸反应

D．NaOH溶液和醋酸溶液的反应

有关物质的转化关系如下图所示(无关物质已略去)。

已知：①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液退色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。②Y是红棕色的化合物。

（1）气体X的成分是(填化学式)_______________________。

（2）反应Ⅰ的反应类型属于(填序号)________。

a．分解反应 b．复分解反应 c．置换反应 d．化合反应 e．氧化还原反应

（3）溶液2中金属阳离子的检验方法是________________ __________________。

（4）若经反应 Ⅰ 得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol·L－1 NaOH溶液完全吸收，则反应Ⅰ的化学方程式是___________________________ ，反应Ⅳ中生成FeSO4的离子方程式是____________________________________。

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