题目内容

将氯水分别滴加到盛有下列物质的试管中,没有明显现象的是

A．紫色石蕊溶液 B．石灰石粉末 C．硝酸银溶液 D．硫酸钠溶液

练习册系列答案
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工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋Q kJ·mol－1(Q＞0)。某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

A．反应达平衡后，若压缩容器的体积，则SiCl4的转化率增大

B．若反应开始时投入1mol SiCl4、2mol H2，则达到平衡时吸收热量为Q kJ

C．若反应4min HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol·(L·min) －1

D．当反应吸收热量为0.025 Q kJ时，则生成的HCl全部通入100mL1mol·L－1的NaOH溶液中恰好反应

根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ）

序号

反应物

产物

①

KMnO4 、H2O2 、H­2SO4

K2SO4 、MnSO4 ．．．．．．

②

Cl­2 、FeBr­2

FeCl3 、FeBr3

③

MnO4－ ．．．．．．

Cl2 、Mn2+ ．．．．．．

A．第①组反应的其余产物为H2O和 O2

B．第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为1︰1

C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol

D．氧化性由强到弱顺序为MnO4- > Cl2 > Br2 > Fe3+

【化学—选修5：有机化学基础】

化合物F是合成抗心律失常药—多非利特的中间体，以苯为原料合成F的路线如下：

已知：

试回答下列问题：

（1）苯→A、D→E两步转化的反应类型分别是_______、_________。

（2）化合物C→D转化的反应条件通常是______，化合物D______（填“存在”、“不存在”）顺反异构，已知化合C的核磁共振氢谱显示有四种峰，且峰的面积比为2：2：1：3，则C的结构简式为______。

（3）写出E→F的转化的化学方程式_____________________。

（4）化合B的同分异体有多种，满足以下条件的同分异构体共有____种；

①属于芳香族化合物

②分子结构中没有甲基，但有氨基

③能发生银镜反应和水解反应，并且与NaOH反应的物质的量之比为1:2

（5）苯乙酮（）常用作有机化学合成的中间体，参照上述合成F的部分步骤，设计一条以苯为起始原料制备苯乙酮的合成路线_____________________。

在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体11.2L,质量为18.8g,则混合气体中n(CO):n(CO2)=______________；CO的物质的量分数为_____________；CO2的质量分数为_____________；混合气体的密度为_____________g/L.

下列反应中，有沉淀产生且不会消失的是 ( )

A．向NaOH溶液中逐滴滴入Fe2(SO4)3溶液直至过量

B．将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，直至过量

C．向AlCl3溶液中逐滴滴入稀硫酸

D．将氨水逐滴滴入硝酸银溶液中，直至过量

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是

A ．汽车的排气管上装有“催化转换器”， 使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2

B．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染

C．大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，从而使雨水的pH=5.6形成酸雨

D．陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料

常温下，在35.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.20g /cm3，求：（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量；

（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度；

已知下列反应的热化学方程式：

6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)＝2C3H5(ONO2)3(l) △H1

2 H2(g)＋ O2(g)＝ 2H2O(g) △H2

C(s)＋ O2(g)＝CO2(g) △H3

则反应4C3H5(ONO2)3(l)＝12CO2(g)＋10H2O(g) ＋O2(g) +6N2(g)的△H为

A．12△H3＋5△H2－2△H1 B．2△H1－5△H2－12△H3

C．12△H3－5△H2－2△H1 D．△H1－5△H2－12△H3

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