题目内容

某同学用下列实验装置探究硝酸的性质。根据图示判断下列结论不正确的是

A．试管内壁上“黄霜”的成分是硫

B．该实验探究说明浓硝酸既有氧化性，又有挥发性

C．烧杯内的NaOH溶液的作用是除去尾气，防止尾气污染环境

D．H2S用SO2代替，将无明显反应现象

练习册系列答案
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密闭容器中，反应xA(g)+yB(g)zC(g)达到平衡时，A的浓度为0.5mol·L-1，若保持温度不变，将容器的容积扩大原来的2倍，达到新平衡时，测得A气体的浓度为0.3mol/L，则下列叙述中正确的是（ ）

A．x+y＜n B．该化学平衡向正方向移动

C．B的转化率增大 D．C的体积分数减小

实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是（ ）

A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸

C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体

D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

等质量的H2S和PH3所含的粒子数不同的是

A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．电子数

下列反应中，有沉淀产生且不会消失的是 ( )

A．向NaOH溶液中逐滴滴入Fe2(SO4)3溶液直至过量

B．将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，直至过量

C．向AlCl3溶液中逐滴滴入稀硫酸

D．将氨水逐滴滴入硝酸银溶液中，直至过量

在298 K、1.01×105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol·L－1 NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol·L－1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（ ）

A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x) kJ·mol－1

B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2x－y) kJ·mol－1

C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y) kJ·mol－1

D．CO2(g)＋2NaOH(l)===2NaHCO3(l) ΔH＝－(8x－2y) kJ·mol－1

下列有关化学用语表示正确的是

A．C02分子的比例模型：

B．过氧化氢的电子式:H: O:O:H

C．氟原子的结构示意图：

D． H2CO3 的电离方程式:H2CO32H+ +CO32-

（1）在一定温度下，向1L体积固定的密闭容器中加入1molA（g），发生反应2A（g） B（g）+C（g），B的物质的量随时间的变化如图所示。 0—2min内的平均反应速率v(A)= . 相同温度下，若开始加入A（g）的物质的量是原来的2倍，则平衡时 是原来的2倍。

a.平衡常数 b.A的平衡浓度 c.达到平衡的时间

d.平衡时B的体积分数 e.平衡时混合气体的密度

f .平衡时混合气体的平均摩尔质量

（2）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的 ，产生H2的速率

将增大。

a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3 e. CH3COOH f.FeSO4

（3）用惰性电极电解Cu(NO3)2 溶液一段时间后，加入a mol 的Cu(OH)2可使溶液恢复原状，则电解过程中转移的电子数目为_____________

（4）氯化铁溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，得 到含有Cu2+等的废液，有人提出可以利用如右图的装置从得到的废液中提炼金属铜。该过程中甲池负极的电极反应式是 ，若乙池中装入废液500mL，当阴极增重3.2g时，停止通电，此时阳极产生气体的体积（标准状况）为 （假设气体全部逸出）。

氧化铜（CuO）是一种黑色固体，可溶于稀硫酸中。某同学想知道是稀硫酸中的H2O、H+ 和SO42-中的哪种粒子能使氧化铜溶解。请你和他一起通过如右图所示三个实验来完成这次探究活动。

（1）你提出的假设是 ；

（2）通过实验（Ⅰ）可以证明 ；

（3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验（Ⅱ）和（ Ⅲ），在（ Ⅲ）中应该加入 ，实验中观察到的实验现象为 ；

（4）探究结果为 。

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