题目内容


对于下列化学事实，表述错误的是（     ）

A．浓硝酸需要在棕色瓶中保存，以防止见光分解

B．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，会出现“先沉淀后溶解”的现象

C．向石蕊试液中滴加氨水，溶液变红

D．除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3，常用加热的方法


C

练习册系列答案
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下列物质的转化在给定条件下能实现的是（    ）

A. ①③⑤  B. ②③④  C. ②④⑤  D. ①④⑤

下列的分离方法正确的是(     )

A．用萃取的方法除去花生油中的水份

B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉

C．用酒精萃取碘水中的碘             

D．用蒸馏的方法除去水中的不挥发的杂质 


在标准状况下，1体积水溶解336体积氯化氢，所得溶液密度为1.1g/cm3，溶液中气体的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为(　　)

A．10.7mol/L　35.4%         B．14.8 mol/L　28.8%

C．14.8 mol/L　35.4%        D．10.7mol/L　 28.8%

下列实验或实验操作达到实验目的的是（      ）

A．图I：将海带灼烧成灰

B．图II：检验装置的气密性

C．图III：制取少量纯净的CO2气体

D．图IV：蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号

X

Y

Z

M

R

原子半径/nm

0.186

0.102

0.075

0.074

0.143

主要化合价

＋1

＋6  －2

＋5  －3

－2

＋3

已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述不正确的是 (     )  

A．离子半径大小：R3＋<X＋< M2－

B．Y与M组成的化合物是光化学烟雾的原因之一

C．将YM2通入Ba(NO3)2溶液中有大量白色沉淀产生

D．M氢化物的熔沸点高于Z氢化物的熔沸点

水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2－、SiO32－ 、SO32－、CO32－ 、SO42－中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：

下列判断错误的是（ ）

A．气体甲可能是混合物

B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

C．白色沉淀乙的主要成分是氢氧化铝[学科

D．K＋、AlO2－和SiO32－一定存在于溶液X中

能正确表示下列化学反应的离子方程式是  (    )

A.  过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O

B.  硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓

C.  NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O

D.  向碳酸氢钠溶液中滴加少量稀硝酸：CO32 - + 2H + = CO2  + H2O

短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，A元素的单质常温常压下是最轻的气体，B元素所形成化合物种类最多，C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙；D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的。

（1）已知相关物质之间存在如下变化：

①丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为__________________，由物质己电解得到单质D 的化学方程式为_________________________；

②请同学们写出丙的溶液中阳离子的检验方法：____________________________________________________________________。

（2）已知E 及其化合物有以下变化：

写出单质E 与化合物Z在一定条件下反应生成X和水的化学方程式________；

由A、B、C、D、E 5种元素中的两种元素，可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子，该分子的分子式为________________（任写一个即可）。

（3）C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，2 L的该无色气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的C的含氧酸盐的化学式是        。

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