题目内容
在标准状况下，1体积水溶解336体积氯化氢，所得溶液密度为1.1g/cm3，溶液中气体的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为( )
A．10.7mol/L 35.4% B．14.8 mol/L 28.8%
C．14.8 mol/L 35.4% D．10.7mol/L 28.8%
A
一定条件下存在反应：C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g) △H>0。向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 容积 | 0.5 L | 0.5 L | V |
| 温度 | T1 ℃ | T2 ℃ | T1 ℃ |
| 起始量 | 2 molC 1 molH2O | 1 molCO 1 molH2 | 4 molC 2 molH2O |
下列说法正确的是
A．甲容器中，反应在前15 min的平均速率v(H2)=0.1 mol·L－1·min－1
B．丙容器的体积V<0.5 L
C．当温度为T1 ℃时，反应的平衡常数K=2.25
D．乙容器中，若平衡时n(H2O)=0.4 mol，则T1< T2
为验证氧化性Cl2 > Fe3＋ > SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。
实验过程：
I. 打开弹簧夹K1~K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。
Ⅱ. 打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
Ⅲ. 当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。
Ⅳ. 打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
Ⅴ. 打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3。
Ⅵ. 更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。
⑴过程Ⅰ的目的是 。
⑵棉花中浸润的溶液为 。
⑶A中发生反应的化学方程式 。
⑷若将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为 。
⑸甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2 > Fe3＋ > SO2的是 （填“甲”“乙”“丙”）。
| 过程Ⅳ B溶液中含有的离子 | 过程Ⅵ B溶液中含有的离子 | |
| 甲 | 有Fe3＋无Fe2＋ | 有SO42－ |
| 乙 | 既有Fe3＋又有Fe2＋ | 有SO42－ |
| 丙 | 有Fe3＋无Fe2＋ | 有Fe2＋ |
Fe(OH)2+2H+，现向上述溶液中加入稀硫酸，产生的现象是