题目内容

下列离子方程式正确的是（　　）
A、0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O
B、Na2O2加入H218O中：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑
C、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
D、浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3-+6H+
  △  
.
 
Fe3++3NO2↑+3H2O
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．氢氧根离子先和一水合氨反应、然后铝离子反应，二者的物质的量之比为1：2，所以二者反应生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀和一水合氨；
B．水中的O氧元素生成氢氧根离子，且过氧根离子中的O元素一半生成氢氧根离子、一半生成氧气；
C．二者反应生成碳酸钠、水和氨气；
D．硝酸与过量Fe反应得到的是Fe2+．
解答： 解：A．氢氧根离子先和一水合氨反应、然后和铝离子反应，二者的物质的量之比为1：2，所以二者反应生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀和一水合氨，离子方程式为NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O，故A正确；
B．水中的O氧元素生成氢氧根离子，且过氧根离子中的O元素一半生成氢氧根离子、一半生成氧气，离子方程式为2Na2O2+2H218O=4Na++2OH-+218OH-+O2↑，故B错误；
C．二者反应生成碳酸钠、水和氨气，离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-
  △  
.
 
NH3↑+CO32-+H2O，故C错误；
D．硝酸与过量Fe反应得到的是Fe2+，离子方程式为Fe+2NO3-+4H+
  △  
.
 
Fe2++2NO2↑+2H2O，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子方程式正误判断，为高考高频点，明确物质的性质及离子反应条件是解本题关键，易错选项是AB，注意A中反应物的量关系、注意B中过氧根离子的生成物，为易错点．
练习册系列答案
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阿司匹林是一种常用的解热镇痛药，其结构简式如图，其不可能有的性质为（　　）
A、该物质可以与氢气发生加成
B、该物质能发生酯化反应
C、该物质可水解生成水杨酸
D、该物质极易溶于水和有机溶剂
钨是熔点最高的金属，主要用于生产特种钢和制造灯泡的钨丝，工业上采用高温用H2还原WO3制取
（1）许多反应中均有氢气成成，铁粉在高温下雨水蒸气反应生成氢气的化学方程式
 
；
（2）工业上从白钨矿（主要成分是CaWO4）制取WO3的过程中涉及反应：CaWO4（s）+NaCO3（aq）?CaCO3（s）+NaWO4（aq），已知Ksp（CaCO3）=2.8×10-9，若反应到达平衡后溶液中c（CO32-）：c（WO4 2-）=1：3，则Ksp（CaWO4）=
 
．
（3）将一定质量的置于密闭容器中，充入氢气发生反应：WO3（s）+3H2（g）?W（s）+3H2O（aq），下图是混合气体中的物质的量的比随着时间变化的图象，其中第4min前反应的温度维持在T1℃，第4min时降低并维持温度为T2℃．

①计算第一此达到平衡时，H2的平衡转化率α（　　）=
 
，该反应为
 
（填“吸热”或“放热”）
②若第8min时缩小容器体积，则
n(H2O)
H2
将
 
（填“增大”、“减少”或“不变”）；
③若反应器容积为0.5L，第2min时测得固体的质量减少了4.80g，则0～2min内H2的平均反应速率为
 
．
（4）实际生产中WO3经如下的两部反应还原为W．
WO3（s）+H2（g）═WO2（s）+H2O（g），△H=a KJ?mol-1．
WO2（s）+2H2（g）═W（s）+2H2O（aq），△H=b KJ?mol-1．
则W（s）+3WO3（s）═3WO2（s），△H=
 
KJ?mol-1．
下列有关蛋白质的叙述中，不正确的是（　　）
A、蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解
B、人工合成的具有生命活性的蛋白质-结晶牛胰岛素是1965年我国科学家最先合成的
C、重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒
D、浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应
一定条件下进行反应：COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2（g），经过一段时间后达到平衡．反应过程中测得的有关数据见下表：
t/s02468
n（Cl2）/mol00.300.390.400.40
下列说法正确的是（　　）
A、A、保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（Cl2）=0.22 mol?L-1，则反应的△H＜0
B、若在2 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变
C、保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO，反应达到平衡前的速率：v（正）＜v（逆）
D、保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60%
下列关于实验现象的描述不正确的是（　　）
A、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B、用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面析出铜
C、把铜片插入三氯化铁溶液，在铜片表面析出铁
D、把锌放入稀盐酸中，加几滴氯化铜溶液，产生气泡速率加快
水是人类赖以生存的重要物质，水污染却严重影响着人类的生存环境．目前，水污染主要来自 （　　）
①工业生产中废渣、废液的任意排放  
②农业生产中农药、化肥的过量使用  
③城市生活污水的任意排放  
④生活垃圾和废旧电池的随意丢弃．
A、①②B、②③④
C、①③④D、①②③④
下列化学方程式改写成离子方程式不正确的是（　　）
A、CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl；Cu2++20H═Cu（OH）2↓
B、BaSO4+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O；SO42-+2H+═CO2↑+H2O
C、Ca（NO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3 Ca2++CO32-═CaCO3↓
D、2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O；H++OH-═H2O
NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A、常温常压下，8gO2和O3的混合物含有2AA个电子
B、29gC4H10中含有的共价键个数为13NA
C、1L1 moI?L-1的NaClO溶液中含有ClO的数日为NA
D、标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA

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