Question

15．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A． 60gSiO₂晶体有σ键4N_A
• B． 在标准状况下，2.24 LSO₃中含有的氧原子数为0.3N_A
• C． t℃时，MgCO₃的Ksp=4×10^-6，则饱和溶液中含Mg²⁺数目为2×10^-3N_A
• D． 标准状况下，2.24LCl₂通入足量H₂O溶液中转移的电子数为0.1N_A

Answer 1

分析 A．n（SiO₂）=$\frac{60g}{60g/mol}$=1mol，SiO₂中每个Si原子和4个O原子形成4个Si-Oσ键；
B．标况下SO₃是固体，气体摩尔体积对其不适用；
C．t℃时，MgCO₃的Ksp=4×10^-6，则饱和溶液中c（Mg²⁺）=$\sqrt{{K}_{sp}}$=$\sqrt{4×1{0}^{-6}}$mol/L=2×10^-3mol/L，但溶液的体积未知导致无法计算n（Mg²⁺）；
D．氯气和水的反应中存在可逆反应，所以通入的氯气不能完全和水反应．

解答 解：A．n（SiO₂）=$\frac{60g}{60g/mol}$=1mol，SiO₂中每个Si原子和4个O原子形成4个Si-Oσ键，所以60gSiO₂晶体有σ键4N_A，故A正确；
B．标况下SO₃是固体，气体摩尔体积对其不适用，则无法计算三氧化硫物质的量，导致无法计算三氧化硫中O原子个数，故B错误；
C．t℃时，MgCO₃的Ksp=4×10^-6，则饱和溶液中c（Mg²⁺）=$\sqrt{{K}_{sp}}$=$\sqrt{4×1{0}^{-6}}$mol/L=2×10^-3mol/L，但溶液的体积未知导致无法计算n（Mg²⁺），所以无法计算镁离子个数，故C错误；
D．氯气和水的反应中存在可逆反应，所以通入的氯气不能完全和水反应，有一部分以分子形式存在于水中，导致转移电子数小于0.1N_A，故D错误；
故选A．

点评 本题考查物质的量有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确物质构成、各个物理量的关系、物质的溶解性等知识点是解本题关键，注意A中二氧化硅结构特点、B中气体摩尔体积适用范围、C中镁离子浓度计算方法，易错选项是D，注意氯气和水反应特点，为易错题．