题目内容
4．氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示）结合形成NH3•H2O分子．根据氨水的性质可推知NH3•H2O的结构式为（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 氢键应形成于X…H-Y形式当中，X、Y必须是N、O、F元素之一，则氢键的存在有两种可能：（1）H3N…H-O-H；（2）H2N-H…OH2，结合氨水的电离生成铵根离子和氢氧根离子来解答．
解答 解：氢键应形成于X…H-Y形式当中，X、Y必须是N、O、F元素之一，结构可能为（1）H3N…H-O-H；（2）H2N-H…OH2；又由于一水合氨可电离出NH4+和OH-，所以（1）结构是合理的，如果是（2）则应电离出NH2-和H3O+，即NH3•H2O的结构式为，
故选C．
点评 本题考查共价键及氢键，为高频考点，把握氨气、水中的化学键及氢键的形成为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意一水合氨电离的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 60gSiO2晶体有σ键4NA | |
| B． | 在标准状况下，2.24 LSO3中含有的氧原子数为0.3NA | |
| C． | t℃时，MgCO3的Ksp=4×10-6，则饱和溶液中含Mg2+数目为2×10-3NA | |
| D． | 标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O溶液中转移的电子数为0.1NA |
，用电子式表示该化合物的形成过程
．
19．下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：
（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是Ar；
（2）②和⑧形成的化合物灼烧时焰色为紫色；
（3）元素⑦的氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑，用元素⑧的单质制备漂白液的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（4）②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是K+＞Ca2+＞Mg2+；
（5）写出①和⑦形成的稳定化合物的电子式
；
（6）用电子式表示⑥和⑦形成化合物的形成过程
．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 二 | ⑥ | ⑦ | ||||||
| 三 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | |||
| 四 | ② | ④ | ⑨ |
（2）②和⑧形成的化合物灼烧时焰色为紫色；
（3）元素⑦的氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑，用元素⑧的单质制备漂白液的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（4）②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是K+＞Ca2+＞Mg2+；
（5）写出①和⑦形成的稳定化合物的电子式
；（6）用电子式表示⑥和⑦形成化合物的形成过程
． 
．
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素 | |
| B． | 检验某卤代烃中是否含溴：加入NaOH溶液，加热，冷却，再加入硝酸银溶液 | |
| C． | 苯不能与溴水发生取代反应，用苯能萃取溴的四氯化碳溶液中的溴 | |
| D． | 利用核磁共振氢谱，可以鉴别CH3OCH3和CH3CH2OH |
13．过氧化钙（CaO2）常用作种子及谷物的无毒性消毒剂，常温下为白色的固体，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚和碱性溶液，但溶于酸．某实验小组拟探究CaO2的性质及其实验室制法．
（1）实验探究CaO2与酸的反应．
①CaO2与盐酸反应的化学方程式为2CaO2+4HCl═2CaCl2+2H2O+O2↑．
②加入石蕊后溶液褪色可能是因为溶液a中存在较多的H2O2．
（2）用如图1所示装置制备过氧化钙，其反应原理为Ca+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaO2
①请选择实验所需的装置，按气流方向连接的顺序为d→e→f→b→c→c（或d→e→f→c→b→c）（填仪器接口的字母，上述装置可不选用也可重复使用）．
②根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：Ⅰ．检验装置的气密性后，装入药品；Ⅱ．打开分液漏斗活塞，通入气体一段时间，加热药品；Ⅲ．反应结束后，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞（填操作）；Ⅳ拆除装置，取出产物．
（3）利用反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4+在碱性环境下制取CaO2的装置如图2所示．
①NH3在Ca2+和 H2O2的反应过程中所起的作用是中和生成的氢离子，促进反应进行．
②反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2•8H2O，过滤所需要的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒；将沉淀进行洗涤的操作为沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀，让水自然流下，重复2-3次．
（4）设计实验证明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性强：在FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不显红色，再加入少量CaO2粉末，溶液变红色，说明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性强．
（1）实验探究CaO2与酸的反应．
操作 | 现象 |
| 向盛有4g CaO2的大试管中加入10mL稀盐酸的溶液a | 剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体 |
| 取5mL溶液a于试管中，滴入两滴石蕊 | 溶液变红，一段时间后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色 |
②加入石蕊后溶液褪色可能是因为溶液a中存在较多的H2O2．
（2）用如图1所示装置制备过氧化钙，其反应原理为Ca+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaO2
①请选择实验所需的装置，按气流方向连接的顺序为d→e→f→b→c→c（或d→e→f→c→b→c）（填仪器接口的字母，上述装置可不选用也可重复使用）．
②根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：Ⅰ．检验装置的气密性后，装入药品；Ⅱ．打开分液漏斗活塞，通入气体一段时间，加热药品；Ⅲ．反应结束后，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞（填操作）；Ⅳ拆除装置，取出产物．
（3）利用反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4+在碱性环境下制取CaO2的装置如图2所示．
①NH3在Ca2+和 H2O2的反应过程中所起的作用是中和生成的氢离子，促进反应进行．
②反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2•8H2O，过滤所需要的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒；将沉淀进行洗涤的操作为沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀，让水自然流下，重复2-3次．
（4）设计实验证明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性强：在FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不显红色，再加入少量CaO2粉末，溶液变红色，说明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性强．
