关于小苏打水溶液的表述正确的是A．存在电离只有HCO3-H+ + CO32-.H2O H+ + OH-B．HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度C．c = c + c (OH-)D．c + c 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

关于小苏打水溶液的表述正确的是

A．存在电离只有HCO3—H+ + CO32—，H2O H+ + OH—

B．HCO3—的电离程度大于HCO3—的水解程度

C．c (Na+) + c (H+)= c (HCO3—)+ c (CO32—)+ c (OH—)

D．c (Na+) = c (HCO3—)+ c (CO32—)+ c (H2CO3)

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下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述不正确的是

元素代号	A	B	C	D	E	F	G
原子半径/nm	0.182	0.160	0.089	0.143	0.102	0.099	0.071
主要化合价	+1	+2	+2	+3	+6．-2	-1	-1

A．气态氢化物的稳定性HG＞HF＞H2E

B．B2+、D3+、E2-、G-四种离子的核外电子排布相同

C．A、E元素与氧元素可以形成三种常见的含氧酸盐

D．C元素的原子最外层电子数等于电子层数

H2还原CuO所得的红色固体可能是Cu与Cu2O的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜。现有8g CuO被H2还原后，得到红色固体6.8g。

（1）6.8 g上述混合物中含Cu与Cu2O的物质的量之比是；

（2）若将6.8 g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体 g；

（3）若将6.8 g上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，生成标准状况下1.568 L的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分及物质的量之比是；

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ( )

A．30g甲醛(HCHO)和醋酸的混合物中含碳原子数目为NA

B．1mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA

C．100mL0．2mol·L-1的AlCl3溶液中，含Al3+数为0．02NA

D．标准状况下，将22.4L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NA

根据下列框图，有关说法正确的是（）

A．M、E都是第四周期中的过渡元素，E的金属活动性比M的金属活动性强，E3+的氧化性比M2+的氧化性弱

B．反应⑤的离子方程式可表示为：2E（OH）3+3Cl2+6H2O═3EO42-+6Cl-+12H+

C．反应①、②、③、⑤都属于氧化还原反应，且在反应①和③中硫酸仅表现了酸性

D．用K2EO4、Zn可制成一种高能电池，该电池中负极的电极反应式为：EO42-+4H2O+3e-═E（OH）3+5OH-

某溶液中加入金属铝有氢气放出，则在此溶液中可能大量共存的离子是（）

A． K+、Fe2+、NO3-、SO42- B． K+、Na+、Cl-、HCO3-

C． K+、Na+、AlO2-、SO42- D． K+、NH4+、Cl-、CO32-

从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是（）

①铁和水蒸气反应 ②过氧化钠和水反应

③氯气和水反应 ④二氧化氮和水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO

A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④

某溶液中有Fe3+、Mg2＋、Fe2+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是

A． Fe3+ B． Mg2＋ C． Fe2+ D． Al3+

下列离子方程式的书写正确的是

A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O

B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- ＝ CO32- + H2O

C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- ＝ Al(OH)3↓

D．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑

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