题目内容

下列离子方程式的书写正确的是

A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O

B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- ＝ CO32- + H2O

C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- ＝ Al(OH)3↓

D．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑

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关于小苏打水溶液的表述正确的是

A．存在电离只有HCO3—H+ + CO32—，H2O H+ + OH—

B．HCO3—的电离程度大于HCO3—的水解程度

C．c (Na+) + c (H+)= c (HCO3—)+ c (CO32—)+ c (OH—)

D．c (Na+) = c (HCO3—)+ c (CO32—)+ c (H2CO3)

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( ）

A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3－、Na＋、SO42－

B．水电离出的c(H＋） ＝10－12mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－

C．c(H＋）/c(OH－）＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－

D．c(Fe3＋） ＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－

在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是

A．Cl -、Na+、NO3-、Ca2+ B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+

C．K+、Ba2+、Cl-、SO42- D．Cu2+、NH4+、I-、Cl-

已知：2Fe3++2I－=2Fe2++I2，向1L含有Fe2+、I━、Br━的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。横、纵坐标的单位均为mol。有关说法不正确的是

A．线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况

B．原混合溶液中c(FeBr2)＝ 6 mol/L

C．原溶液中n (Fe2+): n (I－): n(Br－)＝2:1:3

D．当通入Cl22mol时，溶液中已发生的反应可表示为2Fe2++2I━+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl━

在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题：

（1） 写出反应②的化学反应方程式 ，在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是 。

（2）若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应①的化学方程式是 。

（3）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水。则A过量时反应①的离子反应方程式是 。

经一定时间后，可逆反应aA＋bBcC中物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如下图所示，下列说法正确的是

A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡

B．升高温度，平衡会向正反应方向移动

C．该反应的逆反应是放热反应

D．该反应在T2温度时达到化学平衡

电解CuCl2溶液时，如果阴极上有1.6g铜析出，则阳极上产生气体的体积(标准状况)约为( )

A．0.28 L B．0.56 L C．0.14 L D．11.2 L

关于钠原子和钠离子，下列叙述错误的是（ ）

A、它们相差一个电子层 B、它们的化学性质相似

C、钠原子半径比钠离子大 D、钠原子、钠离子均为同一元素

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