题目内容

从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是（ ）

①铁和水蒸气反应 ②过氧化钠和水反应

③氯气和水反应 ④二氧化氮和水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO

A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④

练习册系列答案
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在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：

（1）连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）：E接 ； 接 ； 接 ；

接 。

（2）装置中，饱和食盐水的作用是 ；NaOH溶液的作用是 。

（3）化学实验中常用湿润的淀粉—KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到 ，

（4）写出下列化学反应的方程式：

①气体发生装置中进行的反应：

②NaOH溶液中发生的反应：

（5）KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：

2KMnO4+16HCl (浓)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

①请用“双线桥”标出电子转移的方向和数目：

2KMnO4+16HCl (浓)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

②该反应中被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是 ，如果将20ml 12mol·L－1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将 。

A．≥1.68L B．＞1.68L C．≤1.68L D．＜1.68L

乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：

（1）已知：

化学键

C－H

C－C

C＝C

H－H

键能/kJ·molˉ1

412

348

612

436

计算上述反应的△H＝_________ kJ·mol－1。

（2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K＝___________________ (用α等符号表示)。

（3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1︰9)，控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下：

①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实 __________________。

②控制反应温度为600℃的理由是____________。

（4）某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺——乙苯－二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO2＋H2＝CO＋H2O，

CO2＋C＝2CO。新工艺的特点有_________(填编号)。

① CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移

② 不用高温水蒸气，可降低能量消耗

③ 有利于减少积炭

④ 有利于CO2资源利用

关于小苏打水溶液的表述正确的是

A．存在电离只有HCO3—H+ + CO32—，H2O H+ + OH—

B．HCO3—的电离程度大于HCO3—的水解程度

C．c (Na+) + c (H+)= c (HCO3—)+ c (CO32—)+ c (OH—)

D．c (Na+) = c (HCO3—)+ c (CO32—)+ c (H2CO3)

随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 （ ）

A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁 C． 食盐 D． 生石灰

下列事实中，不能用勒夏特列原理加以解释的是

A．醋酸溶液加水稀释醋酸的电离程度增大

B．工业合成氨时常用通过过量的氮气的方法提高氢气的转化率

C．新制的氯水在光照的条件下颜色变浅

D．氯化铁溶液中加Fe粉振荡后颜色变浅

常温下，在下列溶液中发生如下反应：

①16H＋＋10Z－＋2XO4-==2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2==2A3＋＋2B－

③2B－＋Z2==B2＋2Z－ 由此判断下列说法正确的是( )

A．反应Z2＋2A2＋==2A3＋＋2Z－不能进行

B．Z元素在①③反应中均被氧化

C．还原性由强到弱的顺序是A2＋、B－、Z－、X2＋

D．氧化性由弱到强的顺序是XO4-、Z2、B2、A3＋

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( ）

A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3－、Na＋、SO42－

B．水电离出的c(H＋） ＝10－12mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－

C．c(H＋）/c(OH－）＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－

D．c(Fe3＋） ＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－

经一定时间后，可逆反应aA＋bBcC中物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如下图所示，下列说法正确的是

A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡

B．升高温度，平衡会向正反应方向移动

C．该反应的逆反应是放热反应

D．该反应在T2温度时达到化学平衡

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