题目内容
F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和 XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极易与水反应．其中6XeF4+12H2O=2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑，下列推测正确的是（ ）
| A、XeF2分子中各原子均达到八电子的稳定结构 |
B、 某种氟化氙的晶体结构单元如图所示，可推知其化学式为XeF6 |
| C、XeF4按已知方式水解，每生成2mol Xe转移8 mol电子 |
| D、XeF2加入水中，在水分子的作用下，生成Xe和F2 |
考点：氧化还原反应,原子核外电子排布,晶胞的计算
专题：
分析：A．根据原子的最外层电子数结合成键电子数判断；
B．根据原子在晶胞中的位置利用均摊法计算；
C.6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑反应中，Xe元素化合价升高生成XeO3，降低生成Xe，O元素化合价升高，根据化合价降低的计算；
D．F2和水剧烈反应，不可能生成F2．
B．根据原子在晶胞中的位置利用均摊法计算；
C.6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑反应中，Xe元素化合价升高生成XeO3，降低生成Xe，O元素化合价升高，根据化合价降低的计算；
D．F2和水剧烈反应，不可能生成F2．
解答：
解：A．XeF2分子中Xe最外层电子数为8+2=10，故A错误；
B．晶胞中Xe原子个数为：8×
+1=2，F原子个数为：8×
+2=4，故原子个数比Xe：F=1：2，其化学式为XeF2，故B错误；
C.6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑反应中，Xe元素化合价升高生成XeO3，降低生成Xe，O元素化合价升高，则生成4molXe，转移电子4mol×（4-0）=16mol，故C正确；
D．F2和水剧烈反应，不可能生成F2，故D错误．
故选C．
B．晶胞中Xe原子个数为：8×
| 1 |
| 8 |
| 1 |
| 4 |
C.6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑反应中，Xe元素化合价升高生成XeO3，降低生成Xe，O元素化合价升高，则生成4molXe，转移电子4mol×（4-0）=16mol，故C正确；
D．F2和水剧烈反应，不可能生成F2，故D错误．
故选C．
点评：本题考查较为综合，涉及晶胞的计算、氧化还原反应等知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握晶胞的计算方法，结合元素化合价的变化解答该题，难度不大．
练习册系列答案
寒假乐园北京教育出版社系列答案
相关题目
如图所示，6个编号分别表示六种物质：
Al、Fe2O3、NaOH溶液、氢碘酸、NH3、O2凡是直线相连的两种物质均能发生化学反应（已知高温时氨气能还原Fe2O3．），图中⑤表示的物质是（ ）
Al、Fe2O3、NaOH溶液、氢碘酸、NH3、O2凡是直线相连的两种物质均能发生化学反应（已知高温时氨气能还原Fe2O3．），图中⑤表示的物质是（ ）
| A、Al或Fe2O3 |
| B、NaOH溶液 |
| C、氢碘酸 |
| D、NH3或O2 |
下列有关物质用途的说法中，正确的是（ ）
| A、浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体 |
| B、硝酸常用作金属铜加工前的酸洗 |
| C、碳酸钠可用于治疗胃酸过多 |
| D、三氧化二铁常用于生产红色油漆和涂料 |
下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
| A、Ba2+，Cl-，SO42-，K+ |
| B、K+，H+，CO32-，Na+ |
| C、Mg2+，Cl-，SO42-，K+ |
| D、Ag+，NO3-，Cl-，K+ |
能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
| A、用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
| B、将过量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+HSO3- |
| C、硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O |
| D、等物质的量的MgC12、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++2OH-=Mg（ OH）2↓ |
下列判断错误的是（ ）
| A、熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 |
| B、沸点：NH3＞PH3＞AsH3 |
| C、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 |
| D、碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 |