题目内容

下列措施中，不能增大化学反应速率的是
A．使用催化剂B．增大浓度C．升高温度D．降低温度
D
考查外界条件对反应速率的影响。在其它条件下，增大反应物的浓度或升高温度或增大压强或使用催化剂或增大反应物的接触面积或通过原电池反应等都可以增大反应速率。所以答案选D。
练习册系列答案
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升高温度能加快化学反应速率的主要原因是
A．增加活化分子百分数B．降低活化分子的能量
C．活化分子能量明显增加D．降低反应所需的能量
设C+CO22CO－Q1，反应速率V1；N2+ 3 H22NH3＋Q2反应速率V2 。对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为（    ）
A．同时增大　　B．同时减小
C．V1增大，V2减小　　D．V1减小，V2增大
下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是(　　)
A．在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈
B．H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出气体
C．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分
D．电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快
下列措施不能够使化学反应速率加快的是
A．升高温度B．降低温度C．使用催化剂D．增大固体反应物面积
下列关于影响化学反应速率的条件说法正确是
A．增大压强一定能加快化学反应速率.
B．使用催化剂,使反应的活化能降低,反应速率加快,但不改变反应的历程.
C．减小反应物浓度可以减小化学反应速率常数,从而减小化学反应速率.
D．升高温度,一定能加快化学反应速率
已知可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝-92kJ·mol－1下列关于此反应的说法中错误的是（   ）                                                                
A．加压可使该反应的反应速率变大
B．升高温度，该反应的正、逆反应速率均变大
C．将1molN2和3molH2混合进行反应，反应完成时放出的热量为92kJ
D．单位时间内生成1molN2，同时消耗3molH2说明该反应达到平衡状态
实验室准备较快地制取氢气，可采用的方法是（  ）。
A．用纯锌与稀硫酸反应B．用纯锌与稀硝酸反应
C．用粗锌与稀硝酸反应D．在CuSO4溶液中浸泡过的纯锌与稀硫酸反应。
已知N2+3H2  2NH3 △H<O ，反应速率为V1；2HI  H2+I2△H>O ，反应速率为V2。对于上述两个可逆反应，当升高温度时，V1和V2的变化情况为
A．同时增大B．同时减小
C．V1增大，V2减小D．V1减小，V2增大

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