Question

7．下列说法不正确的是（　　）

• A． 一定温度下，反应2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）的△H＞0△S＞0
• B． 水解反应NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺达到平衡后，升高温度平衡逆向移动
• C． 对于反应2H₂O₂═2H₂O+O₂↑，加入MnO₂或升高温度都能加快O₂的生成速率
• D． AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），往其中加入少量NaCl晶体，平衡逆向移动，K_sp减小

Answer 1

分析 A．根据反应类型和物质状态的变化判断焓变和熵变；
B．水解反应为吸热反应；
C．根据加入催化剂或升高温度都能加快反应速率判断；
D．沉淀溶解平衡温度不变，溶度积不变，加入氯化钠平衡左移，离子浓度乘积不变．

解答 解：A．一定温度下，反应2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g），该反应为分解反应，属于吸热反应，即△H＞0；由于反应后气体的物质的量增大，所以熵增大，即△S＞0，故A正确；
B．水解反应为吸热反应，所以升高温度水解平衡正向移动，故B错误；
C．加入催化剂或升高温度都能加快反应速率，所以对于反应2H₂O₂═2H₂O+O₂↑，加入MnO₂或升高温度都能加快O₂的生成速率，故C正确；
D．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），往其中加入少量 NaCl粉末，平衡会向左移动，但温度不变K_sp不变，故D错误；
故选BD．

点评 本题考查了熵变和焓变、水解平衡的移动、沉淀溶解平衡，侧重于对反应原理的应用的考查，属于基础知识的考查，题目难度不大．