题目内容
16．（1）在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，现象是有白色沉淀生成，发生反应的离子方程式是Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．（2）氯气与水反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO，实验室用MnO2与浓盐酸反应制取少量Cl2，若生成标准状况下Cl22.24L，则被氧化的HCl的物质的量为0.1mol．
分析 （1）反应生成氢氧化镁沉淀；
（2）氯气与水反应生成HCl、HClO，用MnO2与浓盐酸反应制取少量Cl2，若生成标准状况下Cl22.24L，n（Cl2）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，结合MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，被氧化的HCl的物质的量等于氯气的物质的量，以此来解答．
解答 解：（1）在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，现象是有白色沉淀生成，发生反应的离子方程式是Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，
故答案为：有白色沉淀生成；Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；
（2）氯气与水反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO，实验室用MnO2与浓盐酸反应制取少量Cl2，若生成标准状况下Cl22.24L，n（Cl2）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，结合MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，被氧化的HCl的物质的量等于氯气的物质的量，则被氧化的HCl的物质的量为0.1mol，
故答案为：Cl2+H2O=HCl+HClO；0.1．
点评 本题考查离子反应方程式的书写及氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的反应及反应中物质的量关系为解答的关键，侧重分析、应用及计算能力的综合考查，综合性较强，题目难度不大．
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6．下列有机物的系统命名正确的是（ ）
| A． | 1，4-二甲基丁烷 | B． | 3，3-二甲基丁烷 | ||
| C． | 2-乙基戊烷 | D． | 4-甲基-3-乙基辛烷 |
7．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 一定温度下，反应2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）的△H＞0△S＞0 | |
| B． | 水解反应NH4++H2O?NH3•H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 | |
| C． | 对于反应2H2O2═2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率 | |
| D． | AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），往其中加入少量NaCl晶体，平衡逆向移动，Ksp减小 |
4．在实验室可以用图所示的装置制取乙酸乙酯，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加入乙酸 | |
| B． | 饱和碳酸钠溶液可以除去乙酸乙酯中混有的乙酸 | |
| C． | 向a试管中加入几块碎瓷片的作用是防止加热时液体暴沸 | |
| D． | 将制得的乙酸乙酯分离出来，应采用“分液”的实验操作 |
11．有一种铁的化合物俗称铁红，常用作红色油漆和外墙涂料，这种铁的化合物是（ ）
| A． | Fe2O3 | B． | Fe（OH）3 | C． | FeO | D． | Fe3O4 |
1．符合题目要求并且正确的离子方程式的是（ ）
| A． | 氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| B． | 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O | |
| C． | 硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ | |
| D． | 铁屑与足量稀硝酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑ |
8．请结合所学知识，回答下列问题：
（1）SO2是形成酸雨的元凶，它主要来源于煤和石油的燃烧．某实验小组采集酸雨
样品，随着时间的推移，多次测定该样品pH，得到了如下数据：
①分析酸雨样品pH变化的主要原因（用化学方程式表示）2H2SO3+O2═2H2SO4；
②酸雨可导致下列哪些危害abd（填字母代号）．
a．腐蚀建筑物 b．破坏农作物 c．造成洪涝灾害 d．使土壤、湖泊酸化
（2）在无机非金属材料中，硅及其化合物扮演着重要角色．
①实验室用于盛放碱性试剂的试剂瓶不用磨口玻璃塞．其原因是（用离子方程式表示）SiO2+2OH-═SiO32-+H2O；
②教材中有如下实验：取两个相同的滤纸条，分别放入蒸馏水和Na2SiO3饱和溶液中，使之充分吸湿、浸透，取出稍沥干（不再滴液）后，同时分别放置在酒精灯外焰处．观察到的现象如下表：
请据此回答设计实验a的目的是与实验b作对照，证明起防火作用的是Na2SiO3而不是水．
（3）NO是大气污染物之一，近年来发现它有扩张血管，增强记忆的功能，因此成为生命科学的研究热点．
①汽车点火启动时产生的尾气是NO污染的主要来源，该反应的化学方程为N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO；
②把NO气体压缩到1.01×107Pa，并加热到一定温度，发现气体压强迅速下降．当压强降至原来的$\frac{2}{3}$时，压强不再改变．已知，其中一种气体产物为N2O，则上述变化的化学方程式为3NO=N2O+NO2．
（1）SO2是形成酸雨的元凶，它主要来源于煤和石油的燃烧．某实验小组采集酸雨
样品，随着时间的推移，多次测定该样品pH，得到了如下数据：
| 时间（h） | 开始 | 8 | 16 | 24 | 32 | 40 | 48 |
| pH | 5.0 | 4.8 | 4.5 | 4.3 | 4.2 | 4.0 | 4.0 |
②酸雨可导致下列哪些危害abd（填字母代号）．
a．腐蚀建筑物 b．破坏农作物 c．造成洪涝灾害 d．使土壤、湖泊酸化
（2）在无机非金属材料中，硅及其化合物扮演着重要角色．
①实验室用于盛放碱性试剂的试剂瓶不用磨口玻璃塞．其原因是（用离子方程式表示）SiO2+2OH-═SiO32-+H2O；
②教材中有如下实验：取两个相同的滤纸条，分别放入蒸馏水和Na2SiO3饱和溶液中，使之充分吸湿、浸透，取出稍沥干（不再滴液）后，同时分别放置在酒精灯外焰处．观察到的现象如下表：
| 编号 | 实验 | 现象 |
| a | 放入蒸馏水 | 木条燃烧 |
| b | 放入Na2SiO3饱和溶液 | 木条不燃烧 |
（3）NO是大气污染物之一，近年来发现它有扩张血管，增强记忆的功能，因此成为生命科学的研究热点．
①汽车点火启动时产生的尾气是NO污染的主要来源，该反应的化学方程为N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO；
②把NO气体压缩到1.01×107Pa，并加热到一定温度，发现气体压强迅速下降．当压强降至原来的$\frac{2}{3}$时，压强不再改变．已知，其中一种气体产物为N2O，则上述变化的化学方程式为3NO=N2O+NO2．
5．已知：①向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体．②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色．③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色．下列判断正确的是（ ）
| A． | 实验①证明KClO3具有还原性 | |
| B． | 实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 | |
| C． | 实验③说明KI被氧化 | |
| D． | 上述实验证明氧化性：ClO3-＞Cl2＞I2 |
6．金属铝在高温条件下与三氧化二铁发生的置换反应称为铝热反应．铝热反应可以应用在生产上，如焊接钢轨等．某教科书对“铝热反应”实验的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的白光”，“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．
现已知：Al、Fe的熔点、沸点数据如下：
（1）某同学猜测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金．理由是：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，所以铁和铝能形成合金．你认为他的解释合理（填“合理”或“不合理”）．
（2）根据已有知识设计一种验证铝热反应所得到的熔融物凝固后的固体中有单质铁的最简单物理方法：用磁铁，若能吸引则可验证产物中有Fe．
（3）设计一个简单的实验方案，证明铝热反应所得到的熔融物凝固后的固体中含有单质铝．请填写下列表格：
现已知：Al、Fe的熔点、沸点数据如下：
| 物质 | Al | Fe |
| 熔点（℃） | 660 | 1535 |
| 沸点（℃） | 2467 | 2750 |
（2）根据已有知识设计一种验证铝热反应所得到的熔融物凝固后的固体中有单质铁的最简单物理方法：用磁铁，若能吸引则可验证产物中有Fe．
（3）设计一个简单的实验方案，证明铝热反应所得到的熔融物凝固后的固体中含有单质铝．请填写下列表格：
| 所用试剂 | NaOH溶液 |
| 实验操作及现象 | 取少许熔融物，滴加氢氧化钠溶液，振荡，有气泡产生，证明熔融物中有金属铝 |
| 有关反应的化学方程式 | 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ |