题目内容
17．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（ ）| A． |  石油的蒸馏 | B． |  收集氧气 | ||
| C． |  制备并检验氢气的可燃性 | D． |  浓硫酸的稀释 |
分析 A．温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口处相平；
B．氧气可用排水法收集；
C．氢气在点燃前要验纯，防止发生爆炸；
D．稀释浓硫酸时应将密度大的加入到密度小的溶液中，防止酸液飞溅．
解答 解：A．温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口处相平，测量的是蒸汽的温度，故A错误；
B．氧气不溶于水，收集氧气用排水法，故B正确；
C．氢气能燃烧，则氢气要验纯，防止发生爆炸，故C错误；
D．浓硫酸稀释放出大量的热，应为浓硫酸倒入水中以防止液滴飞溅，故D错误；
故选B．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质制备及气体收集等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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18．以下物质间的每一步转化通过一步反应能实现的是（ ）
①Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2
②Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3
③S→SO3→H2SO4→MgSO4
④N2→NO→NO2→HNO3．
①Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2
②Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3
③S→SO3→H2SO4→MgSO4
④N2→NO→NO2→HNO3．
| A． | ①② | B． | ③④ | C． | ②④ | D． | ①③ |
19．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 5.6g铁与足量稀硫酸反应转移的电子数为0.3NA | |
| B． | 标准状况下，11.2L水中含有分子的数目为0.5NA | |
| C． | 500 mL 0.2 mol•L-1 CaCl2溶液中氯离子数目为 0.1NA | |
| D． | 1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA |
5．下列四个选项是在不同的情况下对化学反应3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）测得的用不同物质表示的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是（ ）
| A． | v（D）=0.5mol•L-1．s-1 | B． | v（C）=3.0 mol•L-1•min-1 | ||
| C． | v（B）=0.30 mol•L-1．s-1 | D． | v（A）=0.60 mol•L-1．s-1 |
12．某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是（ ）
| A． | X的分子式为C12H14O3 | |
| B． | X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应 | |
| C． | 在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H2加成 | |
| D． | 可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X |
2．下列有机物的命名正确的是（ ）
| A． |  2-乙基丙烷 | B． |  3-甲基-3-戊烯 | C． |  2，4-二硝基苯酚 | D． |  2，3-丁二醇 |
9．海水中含有丰富的资源，海水综合利用的流程图如图1：
（1）电解氯化钠饱和溶液可以制得多种化工原料，写出电解氯化钠溶液的化学方程式：2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．用其中两种原料可以制备常见的消毒剂，
请写出制备反应的离子反应方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（2）①若MgCl2粗产品中含有Mg2+、Fe2+、Fe3+、Mn2+ 等阳离子，需先将 Fe2+、Fe3+、Mn2+ 转化为沉淀除去，Fe（OH）2为絮状，常将Fe2+转化为Fe（OH）3除去，若只加入（1）中制备消毒剂时的产物之一，则所加物质的化学式为NaClO，控制溶液的pH为9.8． 请写出该物质与溶液中Fe2+ 反应的离子方程式：2Fe2++ClO-+4OH-+H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-．
②写出工业上制取金属镁的化学方程式：MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（3）如图2为某同学设计的从海带中提取碘单质的流程图．
①请写出从海带灰提取碘元素时用到的主要仪器的名称铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗；
②将溶液中的碘元素的转化为碘单质可以用H2O2稀H2SO4试剂，请写出发生反应的离子方程式H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，
含碘单质CCl4溶液呈现紫红色．
（1）电解氯化钠饱和溶液可以制得多种化工原料，写出电解氯化钠溶液的化学方程式：2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．用其中两种原料可以制备常见的消毒剂，
请写出制备反应的离子反应方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（2）①若MgCl2粗产品中含有Mg2+、Fe2+、Fe3+、Mn2+ 等阳离子，需先将 Fe2+、Fe3+、Mn2+ 转化为沉淀除去，Fe（OH）2为絮状，常将Fe2+转化为Fe（OH）3除去，若只加入（1）中制备消毒剂时的产物之一，则所加物质的化学式为NaClO，控制溶液的pH为9.8． 请写出该物质与溶液中Fe2+ 反应的离子方程式：2Fe2++ClO-+4OH-+H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-．
| 物质 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Mn（OH）2 | Mg（OH）2 |
| 开始沉淀 | 7.6 | 2.7 | 8.3 | 9.9 |
| 沉淀完全 | 9.6 | 3.7 | 9.8 | 11.1 |
（3）如图2为某同学设计的从海带中提取碘单质的流程图．
①请写出从海带灰提取碘元素时用到的主要仪器的名称铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗；
②将溶液中的碘元素的转化为碘单质可以用H2O2稀H2SO4试剂，请写出发生反应的离子方程式H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，
含碘单质CCl4溶液呈现紫红色．
6．下列有机物的系统命名正确的是（ ）
| A． | 1，4-二甲基丁烷 | B． | 3，3-二甲基丁烷 | ||
| C． | 2-乙基戊烷 | D． | 4-甲基-3-乙基辛烷 |
7．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 一定温度下，反应2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）的△H＞0△S＞0 | |
| B． | 水解反应NH4++H2O?NH3•H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 | |
| C． | 对于反应2H2O2═2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率 | |
| D． | AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），往其中加入少量NaCl晶体，平衡逆向移动，Ksp减小 |