Question

设N_A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

• A、标准状况下，将5.6L的O₂和5.6LNO的混合后的分子数约为0.5N_A
• B、2L 0.5mol/L BaCl₂溶液中，阳离子所带电荷数为 N_A
• C、常温常压下，将0.2mol铝片投入含0.6molH₂SO₄的浓硫酸中，生成0.3 N_A个SO₂分子
• D、42g丙烯气体中，含有的σ键数目为8N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、在NO₂气体中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，导致气体体积偏小；
B、求出钡离子的物质的量，然后根据1molBa²⁺含2mol正电荷来计算；
C、常温常压下，铝在浓硫酸中会钝化；
D、求出丙烯的物质的量，然后根据1mol丙烯中含7molσ键来分析．

解答： 解：A、一氧化氮和氧气不需要任何条件即可反应，由2NO+O₂═2NO₂，分子数减少，即分子总数小于0.5N_A，故A错；
B、Ba²⁺的物质的量n=CV=0.5mol/L×2L=1mol，而1molBa²⁺含2mol正电荷，故B错误；
C、常温常压下，铝在浓硫酸中会钝化，故C错误；
D、丙烯的物质的量n=

m

M

=

42g

42g/mol

=1mol，而1mol丙烯中含8mol σ键，故D正确．
故选D．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．