题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A、100mL 0.1mol?L-1的稀硫酸中含有SO42-个数为0.1NA |
| B、1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA |
| C、2.7g金属铝与足量的盐酸反应，铝失去电子数为3NA |
| D、12.4g白磷（分子式为P4）中含有磷原子数为0.4NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．100mL 0.1mol?L-1的稀硫酸溶液中含有溶质硫酸的物质的量为0.01mol，0.01mol硫酸在溶液中能够电离出0.01mol硫酸根离子；
B．碳正离子中含有8g电子，1mol碳正离子含有8mol电子；
C．铝为3价金属，2.7g铝的物质的量为0.1mol，完全反应失去0.3mol电子；
D．12.4g白磷中含有12.4gP原子，含有0.4mol磷原子．
B．碳正离子中含有8g电子，1mol碳正离子含有8mol电子；
C．铝为3价金属，2.7g铝的物质的量为0.1mol，完全反应失去0.3mol电子；
D．12.4g白磷中含有12.4gP原子，含有0.4mol磷原子．
解答：
解：A．100mL 0.1mol?L-1的稀硫酸中含有0.01mol溶质硫酸，含有0.01mol硫酸根离子，含有SO42-个数为0.01NA，故A错误；
B．1mol碳正离子中含有8mol电子，含有电子数为8NA，故B错误；
C．2.7g铝的物质的量为0.1mol，0.1mol铝完全反应失去0.3mol电子，铝失去电子数为0.3NA，故C错误；
D．12.4g白磷中含有磷原子的质量是12.4g，含有0.4mol磷原子，含有磷原子数为0.4NA，故D正确；
故选D．
B．1mol碳正离子中含有8mol电子，含有电子数为8NA，故B错误；
C．2.7g铝的物质的量为0.1mol，0.1mol铝完全反应失去0.3mol电子，铝失去电子数为0.3NA，故C错误；
D．12.4g白磷中含有磷原子的质量是12.4g，含有0.4mol磷原子，含有磷原子数为0.4NA，故D正确；
故选D．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
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