题目内容

在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则该反应的热化学方程式应为
 
．
考点：热化学方程式
专题：化学反应中的能量变化
分析：在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，32g甲醇燃烧生成液态水和二氧化碳气体放热22.68KJ×32=725.8KJ，依据热化学方程式的书写方法和注意问题，标注对应反应的焓变写出．
解答： 解：在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，32g甲醇燃烧生成液态水和二氧化碳气体放热22.68KJ×32=725.8KJ，反应的热化学方程式为：CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8KJ/mol；
故答案为：CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8KJ/mol．
点评：本题考查了热化学方程式书写方法和注意问题，掌握方法是关键，题目较简单．
练习册系列答案
相关题目
研究性学习小组甲为检测实验室用H2还原CuO所得红色固体中是否含有Cu2O（红色），进行了认真的探究．
Ⅰ．查阅资料：①Cu2O属于碱性氧化物； ②高温灼烧CuO生成Cu2O和O2；③Cu2O在酸性条件下能发生下列反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．
Ⅱ．设计实验方案：
【方案1】取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化；
【方案2】取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察溶液是否呈蓝色；
【方案3】称得干燥坩埚的质量为a g，取红色固体置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中高温灼烧至质量恒定，称得最后总质量为c g．
（1）请你评价方案1和方案2．若你认为方案合理，请简述其化学原理；若你认为该方案不合理，请简述原因：
方案1
 
；
方案2：
 
．
（2）方案3中，若确认红色粉末中含有Cu2O，则a、b与c的应符合的数学关系式为
 
，该实验方案最少得进行
 
次称量．
Ⅲ．另一小组设计了新的探究方案，拟通过干燥管中CuSO4是否变蓝来判断样品中是否含有Cu2O，装置如图所示．
（3）简述该探究方案中，检验气体发生装置气密性的方法（说明操作方法、现象和结论）
 
．
（4）为确保探究的科学、合理、安全，实验中还应采取的措施有：
 
（填序号）：
①加热前先排尽装置中的空气；
②在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置；
③在盛有硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管（或装浓硫酸的洗气瓶）．
CuO可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等．以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图：

回答下列问题：
（1）写出溶解过程中的离子方程式
 
．
（2）1：1的H2SO4是用1体积98% H2SO4与1体积水混合而成．配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要
 
．
（3）该工艺会产生一定量的酸性气体，该气体是
 
（写分子式），应加以回收处理．
（4）已知Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差．（2Cu+
H+
Cu+Cu2+）
请你设计一个简单的实验检验焙烧后固体（假设只含铜的氧化物）中是否含有Cu2O
 
．
（5）不考虑生产中的损耗，要计算铜粉中Cu的含量，需要测定的数据是
 
和
 
（用文字表示）．
现有X、Y、Z、W四种短周期元素，各元素相关信息如下表所示．
元素 相关信息
X 位于元素周期表第ⅠA族，但不属于碱金属
Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍
Z 地壳中含量最多
W W+与Z2-具有相同的电子层结构
请回答：
（1）Z在元素周期表中的位置是
 
．
（2）X、Z、W三种元素组成的一种常见化合物中含有的化学键有
 
（填序号）．
①离子键      ②极性键      ③非极性键
（3）X、Z可组成原子个数比1：1的化合物甲，实验室可用甲的水溶液制取Z的单质，若该反应中电子转移数为3.01×1023，则所得气体产物的体积（标准状况）是
 
．
（4）X、Y、Z、W四种元素可组成相对分子质量为84的某常见无机化合物．该化合物具有不稳定性，其受热分解的化学方程式为
 
．
有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物的化学式为H2X，此气态氢化物分子中含有质子数为10，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物YX，Y的阳离子的电子层结构与Ne相同，Z与Y同周期，其气态单质为黄绿色、有刺激性气味的气体，试回答：
（1）写出各元素符号：X
 
、Y
 
、Z
 
．
（2）写出Z的单质与H2X反应的离子方程式
 
．
（3）Y单质与石墨用导线连接后，再同时插入稀硫酸溶液中形成原电池，Y是
 
极，电子从
 
极流向
 
极，写出正极的电极反应方程式
 
．
试从某油脂结构简式，分析它可能发生的化学反应：
（1）从饱和性分析能发生
 
反应，例如与
 
反应，化学方程式为：
 
．
 （2）从酯的性质分析能发生
 
反应，该反应化学方程式是：
 
．
（3）写出该油脂的分子式
 
，其相对分子质量为
 
．
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
A、100mL 0.1mol?L-1的稀硫酸中含有SO42-个数为0.1NA
B、1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA
C、2.7g金属铝与足量的盐酸反应，铝失去电子数为3NA
D、12.4g白磷（分子式为P4）中含有磷原子数为0.4NA
下列物质既是电解质又能导电的是（　　）
A、胆矾B、熔融的氯化钠
C、食盐水D、石墨
20℃时，有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液  ②pH=3的盐酸  ③pH=11的氨水  ④pH=11的NaOH溶液．下列说法不正确的是（　　）
A、若将四种溶液稀释100倍，溶液pH的大小顺序：③＞④＞①＞②
B、③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③＞④
C、①与②混合，所得混合溶液的pH=3
D、②和③混合后，溶液呈碱性

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网