Question

常温下，某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pH＞7，则混合溶液中各离子浓度大小的关系不正确的是（　　）

• A、c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）
• B、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-）
• C、c（H⁺）+c（H₂A）=c（OH^-）+c（A^2-）
• D、c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：常温下，某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pH＞7，说明溶液呈碱性，酸式盐溶液中水解大于电离，据此分析比较离子浓度大小，结合溶液中电荷守恒和物料守恒分析选项．

解答： 解：A、常温下，某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pH＞7，说明溶液呈碱性，酸式盐溶液中水解大于电离，溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-），故A正确；
B、溶液中存在电荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-），故B正确；
C、依据电荷守恒和物料守恒分析c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-），c（Na⁺）=c（HA^-）+c（H₂A）+c（A^2-），计算得到c（H⁺）+c（H₂A）=c（OH^-）+c（A^2-），故C正确；
D、依据A分析可知溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-），故D错误；
故选D．

点评：本题考查了电解质溶液中离子浓度大小，物料守恒、电荷守恒计算应用，盐类水解的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．