Question

CH₃COOH为常见的弱酸，在工业生产和生活中有广泛的应用．
（1）常温下中和100mL pH=3的CH₃COOH溶液和1L pH=4的CH₃COOH溶液，需要等物质的量浓度的NaOH溶液的体积分别为V₁和V₂，则V₁

 

 V₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的CH₃COOH溶液，滴定曲线如图所示．其中A点所示溶液中c（CH₃COO^-）=2c（CH₃COOH），C点所示溶液中存在c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）．则常温下CH₃COOH的电离常数K_a=

 

，CH₃COOH溶液的实际浓度为

 

．

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）相同温度下，酸的浓度越小其电离程度越大，醋酸和碱反应消耗碱的物质的量与酸的物质的量成正比；
（2）根据C中物料守恒计算醋酸浓度，再根据pH=pKa-lgc（CH₃COO^-）/lgc（CH₃COOH）计算电离平衡常数．

解答： 解：（1）相同温度下，酸的浓度越小其电离程度越大，所以pH=3醋酸的浓度大于pH=4醋酸浓度的10倍，100mL pH=3的CH₃COOH溶液和1L pH=4的CH₃COOH溶液，前者的物质的量大于后者，醋酸和碱反应消耗碱的物质的量与酸的物质的量成正比，所以消耗氢氧化钠体积V₁＞V₂，故答案为：＞；
（2）根据C中物料守恒得醋酸浓度=

0.02012L×0.1L/mol

0.020L

=0.1006mol/L，A为缓冲溶液，pH=pKa-lgc（CH₃COO^-）/lgc（CH₃COOH），5=pKa-lg2，10^-5=

Ka

2

，Ka=2×10^-5，故答案为：2×10^-5；0.1006 mol/L．

点评：本题考查了弱电解质的电离，根据弱电解质的电离平衡特点、酸碱混合溶液酸碱性等知识点来分析解答，灵活运用微粒间关系找出这几个常数之间的关系式，同时考查学生灵活运用知识能力，题目难度较大．