Question

19．某元素的原子核外电子排布中，K能层和L能层电子数之和等于L能层和M能层的电子数之和，则该元素的原子（　　）

• A． 具有稀有气体的原子结构
• B． 含有的质子和中子数一定相等
• C． M能层的电子能量最高
• D． 核外L层上的电子数是K层的5倍

Answer 1

分析 由电子排布规律可知，K层最多有2个电子，L层最多有8个电子，则K能层和L能层电子数之和等于L能层和M能层的电子数之和，可知M层电子为2，该元素为Mg，以此来解答．

解答 解：K能层和L能层电子数之和等于L能层和M能层的电子数之和，说明该元素原子M能层的电子数为2个，是镁元素的原子．
A．最外层为2个电子，易失去电子，与稀有气体的原子结构不同，故A错误；
B．由信息可确定质子数为12，但不能确定中子数及二者的关系，故B错误；
C．离原子核越远，能量越大，则M能层的电子能量最高，故C正确；
D．核外L层上的电子数是K层的$\frac{8}{2}$=4倍，故D错误；
故选C．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握电子排布规律来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的易错点，题目难度不大．