Question

现有pH相同的盐酸、H₂SO₄、CH₃COOH三种溶液的浓度分别是c₁，c₂，c₃各100mL
（1）三种溶液物质的量浓度从大到小的顺序是

 

（用c₁，c₂，c₃表示）；
（2）分别用0.1mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是

 

；
（3）以上三种酸与过量的锌粒反应，开始的瞬间，反应速率

 

（填序号）
A．盐酸最快 B．H₂SO₄最快 C．CH₃COOH最快  D．一样快．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,化学反应速率的影响因素

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）一元酸中，强酸的浓度和氢离子浓度相等，弱酸中酸的浓度大于氢离子浓度；二元酸中，氢离子浓度为强酸浓度的2倍，据此确定3种酸中物质的量浓度最大的酸；
（2）pH相同的HCl溶液、H₂SO₄溶液、CH₃COOH溶液中，醋酸是弱电解质，所以醋酸的浓度最大，中和相同体积的三种酸，醋酸需要的氢氧化钠最多；
（3）反应速率与氢离子浓度成正比，氢离子浓度越大反应速率越大．

解答： 解：（1）一元酸中，强酸的浓度和氢离子浓度相等，弱酸中酸的浓度大于氢离子浓度；二元酸中，氢离子浓度为强酸浓度的2倍，所以pH相同的HCl溶液、H₂SO₄溶液、CH₃COOH溶液中三种溶液物质的量浓度从大到小的顺序是c₃＞c₁＞c₂，
故答案为：c₃＞c₁＞c₂；
（2）pH相同的HCl溶液、H₂SO₄溶液、CH₃COOH溶液中，醋酸是弱电解质，所以醋酸的浓度最大，中和相同体积、相同pH值的三种酸，醋酸需要的氢氧化钠最多，
故答案为：CH₃COOH；
（3）反应速率与氢离子浓度成正比，氢离子浓度越大反应速率越大，pH相同的HCl溶液、H₂SO₄溶液、CH₃COOH溶液中氢离子浓度相同，所以反应速率相同，
故答案为：D．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱酸中酸的浓度和氢离子浓度的关系是解本题的关键，难度不大．