Question

X、Y、Z、W 是中学化学中常见的四种气体．已知：X、Y、Z 三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X 是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y 是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z 是硝酸工业中的有害物质之一，能与水反应；W 气体的水溶液滴入酚酞变红色．
请回答下列问题：
（1）X、Y 两种气体按物质的量之比 1：1 在水溶液中能发生反应，其离子方程式为

 

；
实验室制取W的化学方程式

 

．
（2）科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，反应产物中的单质应是

 

（填化学式）；该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是

 

（填化学式）．
（3）在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为

 

．
（4）检验W气体的方法是

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体，X、Y、Z 三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X 是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质，则X是二氧化硫；Y 是一种单质，它的水溶液具有漂白作用，则Y是氯气；Z是硝酸工业中的有害物质之一，能与水反应，则Z是二氧化氮；W气体的水溶液滴入酚酞变红色，说明W气体为碱性气体，则为氨气，再结合物质的性质分析解答．

解答： 解：X、Y、Z、W 是中学化学中常见的四种气体，X、Y、Z 三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X 是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质，则X是二氧化硫；Y 是一种单质，它的水溶液具有漂白作用，则Y是氯气；Z是硝酸工业中的有害物质之一，能与水反应，则Z是二氧化氮；W气体的水溶液滴入酚酞变红色，说明W气体为碱性气体，则为氨气，
（1）氯气具有强氧化性，二氧化硫具有强氧化性，二者在水溶液里能发生氧化还原反应生成氯化氢和硫酸，离子反应方程式为：Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-，在加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，反应方程式为：Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案为：Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-；Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）二氧化氮和氨气在一定条件下反应生成单质，根据元素守恒知，生成的单质为N₂，该反应中二氧化氮得电子发生还原反应，则NO₂作氧化剂，
故答案为：N₂；NO₂；
（3）二氧化氮和水反应方程式为：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，该反应中有

2

3

的二氧化氮作还原剂，有

1

3

的二氧化氮作氧化剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，故答案为：1：2；
（4）氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而使其溶液呈碱性，所以氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，如果试纸变蓝色说明该气体是氨气，
故答案为：将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，证明该气体为NH₃．

点评：本题考查了元素位置结构和性质的关系，涉及物质的推断、物质的检验、物质间的反应等知识点，次氯酸具有漂白性、二氧化硫具有漂白性，但二者按1：1的混合物溶于水所得物质没有漂白性，为易错点．