Question

N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

• A、常温下，23g NO₂含有N_A个氧原子
• B、标准状况下，N_A个SO₃分子所占的体积约为22.4 L
• C、N_A个H₂SO₄分子和N_A个H₃PO₄分子中所含氢原子的个数比为1：1
• D、标准状况下，11.2 L Cl₂通入足量的石灰乳中充分反应，转移的电子数为N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、23g二氧化氮的物质的量为0.5mol，根据质量守恒定律，一定含有1mol氧原子；
B、三氧化硫的熔点是16.83℃，沸点（101.3kPa）44.8℃，所以标准状况下，三氧化硫的状态不是气体，是固体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算三氧化硫的体积；
C、N_A个H₂SO₄分子的物质的量为1mol，含有2mol氢原子；N_A个H₃PO₄分子的物质的量为1mol，含有3mol氢原子；
D、标况下，11.2L氯气的物质的量为0.5mol；氯气与石灰乳的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，0.5mol氯气完全反应转移了0.5mol电子．

解答： 解：A、二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，但是二者的最简式为NO₂，23g混合物中含有0.5mol最简式NO₂，含有1mol氧原子，含有N_A个氧原子，故A正确；
B、N_A个SO₃分子的物质的量为1mol，在标况下，三氧化硫不是气体，题中条件无法计算1mol三氧化硫的体积，故B错误；
C、N_A个H₂SO₄分子的物质的量为1mol，1mol硫酸中含有2mol氢原子；N_A个H₃PO₄分子的物质的量为1mol，1mol磷酸中含有3mol氢原子，所含氢原子的个数比为就等于物质的量之比，即：2mol：3mol=2：3，故C错误；
D、标准状况下，11.2 L Cl₂的物质的量为0.5mol，0.5mol氯气足量的石灰乳中充分反应，Cl₂中一个Cl元素由0价上升为+1价，一个下降为-1价，为典型的歧化反应，因此转移了0.5mol电子，转移的电子数为0.5N_A，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目浓度中等，注意明确标况下三氧化硫、水、乙醇等不是气体，熟练掌握阿伏伽德罗常数与物质的量、摩尔质量之间的转化关系；注意常温下氯气与碱溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂．