题目内容

铝可以制成铝箔是利用了铝的
 
性；铝比铁不容易生锈的原因是铝表面较易形成
 
．工业上可用铁槽车运输浓硫酸，是由于常温下浓硫酸能使铁
 
．铁和水蒸气在高温下反应方程式为
 
．
考点：铝的化学性质,铁的化学性质
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：金属具有延展性，铝性质很活泼，易和氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，常温下，铁和浓硫酸发生钝化现象，铁和水蒸气在高温下发生置换反应．
解答： 解：铝具有延展性，铝可以制成铝箔是利用了铝的延展性；
铝易被氧气氧化生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，铁生成的铁锈是疏松的，所以铝不易生锈；
常温下，铁和浓硫酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，所以能用铁槽车运输；
高温下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为3Fe+4H2O
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2，
故答案为：延展；致密的氧化物薄膜；发生钝化；3Fe+4H2O
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2．
点评：本题考查了金属用途、金属的反应，明确金属的性质是解本题关键，性质决定用途，难度不大．
练习册系列答案
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实验室需要1.0mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的4.0gNaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
②把①所得溶液冷却后小心转入一定容积的容量瓶中．
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀．
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）
 
．
（2）步骤②所用容量瓶的规格
 
（填序号）
A．100mL          B．250mL          C．500mL        D．1000mL
（3）本实验用到的玻璃仪器除容量瓶、玻璃棒外还有
 
．
（4）需要使用玻璃棒的操作有
 
（填序号），其作用为
 
．
（5）下列操作会使配得的溶液浓度偏低的是
 
（填序号）
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
C．定容时观察液面俯视
D．配制溶液时，加水超过容量瓶刻度，用胶头滴管将多余溶液吸出．
[物质结构与性质]原子序数依次增大的X、Y、Z、Q、E五种元素中，X元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q原子核外的M层中只有两对成对电子，E元素原子序数为29．请用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为
 
；
（2）已知YZ2+与XQ2互为等电子体，则1mol YZ2+中含有π键数目为
 
；
（3）Z的气态氢化物沸点比Q的气态氢化物高的多，其原因是
 
；
（4）X、Z与氢元素可形成化合物H2X2Z4，常用作工业除锈剂．H2X2Z4分子中X的杂化方式为
 
；
（5）E原子的核外电子排布式为
 
；E有可变价态，它的某价态的离子与Z的阴离子形成晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为
 
．
现有pH相同的盐酸、H2SO4、CH3COOH三种溶液的浓度分别是c1，c2，c3各100mL
（1）三种溶液物质的量浓度从大到小的顺序是
 
（用c1，c2，c3表示）；
（2）分别用0.1mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是
 
；
（3）以上三种酸与过量的锌粒反应，开始的瞬间，反应速率
 
（填序号）
A．盐酸最快 B．H2SO4最快 C．CH3COOH最快  D．一样快．
已知W、X、Y、Z是原予序数依次增大的同一短周期元素，其中两种是金属元素．Y元素的原予序数是W的2倍．
（1）Y元素形成的单质名称是
 

（2）化合物XZ溶于硝酸所得的盐溶液显酸性，用离子方程式解释溶液显酸性的原因
 

（3）Y、Z两元素可形成多种化合物，其中一种化合物在一定条件下可做氧化剂，请写出一个该化合物做氧化剂的反应方程式
 

（4）W、Y两种单质在850℃以上反应生成甲，甲与水反应产生可燃性气体乙，乙分子为直线型．请写出甲与水反应的化学方程式：
 
．
（5）W-空气电池能够提供相当于普通电池10倍的能量，因此它是最有前途的电池技术．如图是W-空气电池放电和充电时的工作示意图，电池中间的固体电解质（含阳离子交换膜）能阻止阴离子、H2O、N2、O2等物质通过，防止W和这些物质反应．
请回答：电池放电时（图I），电极a是
 
极，
电池充电时（图Ⅱ），d电极的电极反应式为
 
．
甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，两池中均为饱和NaCl溶液．请回答下列问题：
（1）甲池属于
 
（填装置名），其中正极材料为
 
，其电极反应式是
 
．
（2）乙池属于
 
（填装置名），铁极上电极反应属于
 
（填“氧化反应”或“还原反应”），
写出乙池中总反应的离子方程式
 
．
（3）若乙池转移0.01mol e-后停止实验，池中溶液体积是100mL，则溶液混匀后的[OH?]=
 
．（溶液体积变化忽略）
某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为（　　）
A、
w(A-x+n)
A
mol
B、
w(A+x-n)
A
mol
C、
A(A-x+n)
W
mol
D、
A(A-x-n)
A
mol
设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A、1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
B、0.1mol铁粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.1NA
C、常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数为4NA
D、等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1：6，氧原子数之比为1：3
高温下，某反应达平衡，平衡常数K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
，恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（　　）
A、该反应的化学方程式为 CO+H2O
催化剂
高温
CO2+H2
B、该反应的焓变（△H）为正值
C、升高温度，逆反应速率减小
D、恒温恒容下，增大压强，H2 浓度增大

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