题目内容

12．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：
X（g）+2Y（g）?2Z（g），下列说法中：
①容器内压强不随时间变化，
②容器内各物质的浓度不随时间变化，
③容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2，
④单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z，能判断此反应达到平衡的标志的是（　　）
A．①②B．①③C．②③D．②④

分析 由X（g）+2Y（g）?2Z（g）可知，该反应前后的化学计量数之和不等，然后根据达到平衡时，正逆反应速率相等，但不等于零，各物质的浓度不再改变．

解答 解：①反应达平衡时，各物质的浓度不再随时间改变，所以压强不再变化，故正确；
②反应达平衡时，各物质的浓度不再随时间改变，是平衡化学平衡状态的依据，故正确；
③反应达到平衡时的浓度与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，所以容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2不能确定是否达到平衡，故错误；
④无论反应是否达到化学平衡，消耗的反应物的物质的量之比等于计量数之比，所以不能用来作为判断是否达到平衡状态的依据，故错误；
故选A．

点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，平衡状态的本质是正逆反应速率相等，化学平衡状态的判断常以选择题方式考查．

练习册系列答案
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2．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法．其反应过程如图1所示：

反应Ⅱ：2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550kJ•mol-1
它由两步反应组成：
i．H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g）△H=+177kJ•mol-1
ii．SO3（g）分解．
L（L1、L2）、X可分别代表压强和温度．图2表示L一定时，ii中SO3（g）的平衡转化率随X的变化关系．
①X代表的物理量是压强．
②判断L1、L2的大小关系，L1＜L2并简述理由：SO3（g）分解的热化学方程式为2SO3（g）=2SO2（g）+O2（g）△H=+196kJ•mol-1，当压强一定时，温度升高，平衡转化率增大．
3．如图是配制50mL KMnO4标准溶液的过程示意图．

（1）请你观察图示判断其中不正确的操作有（填序号）②⑤；
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20．工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁．
（1）工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理如下：4xNH3+6NOx$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$（2x+3）N2+6xH2O
某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如：

①装置A中发生反应的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②有同学认为去掉装置A也可以达到实验目的，其理由是浓氨水具有挥发性，NOx进入装置C中会带出氨气．
（2）工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx．
已知：NO不能与Na2CO3溶液反应，
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2       （I）
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2    （II）
①当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是B（填字母）．
A．1.9B．1.3C．1.6
②将1mol NOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO3ˉ、NO2ˉ两种离子的物质的量随x变化关系如图2所示：图中线段b表示NO3-离子随x值变化的关系；若用溶质质量分数为21.2%的 Na2CO3溶液吸收，则需要Na2CO3溶液至少250g．
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7．在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示．请认真观察图1，然后回答问题：
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（2）已知热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1．该反应的活化能为167.2kJ•mol-1，则其逆反应的活化能为409.0KJ/mol．
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2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ•mol-1．
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D．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：
2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓

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