题目内容

1．下列反应的离子方程式书写不正确的是（　　）
A．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
B．在100 mL浓度为1 mol•L-1的 Fe（NO3）3的溶液中通入足量SO2：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
C．硫化钠的水解：S2-+H2O?HS-+OH-
D．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

分析 A．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全反应生成硫酸钡、一水合氨和水；
B．二氧化硫足量，硝酸根离子、三价铁离子都被还原；
C．硫离子为多元弱酸根离子，分步水解，以第一步为主；
D．二者反应生成碳酸钙和碳酸钠和水．

解答 解：A．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全反应生成硫酸钡、一水合氨和水，离子方程式：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O，故A正确；
B．在100mL浓度为1mol•L-1的Fe（NO3）3的溶液中通入足量SO2的离子反应为NO3-+3Fe3++3SO2+4H2O═3Fe2++NO↑+3SO42-+8H+，故B错误；
C．硫离子为多元弱酸根离子，分步水解，以第一步为主，离子方程式：S2-+H2O?HS-+OH-，故C正确；
D．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水，离子方程式：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D正确；
故选：B．

点评 本题考查了离子方程式书写，侧重考查反应物用量不同的离子反应，明确反应实质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
A．1mol${\;}_{8}^{16}$OD-含有的质子、中子数均为9NA
B．3.6g石墨和C60的混合物中，含有的碳原子数为0.3NA
C．含有4.6g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3NA
D．标准状况下，4.48L HF含有的分子数为0.2NA
12．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：
X（g）+2Y（g）?2Z（g），下列说法中：
①容器内压强不随时间变化，
②容器内各物质的浓度不随时间变化，
③容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2，
④单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z，能判断此反应达到平衡的标志的是（　　）
A．①②B．①③C．②③D．②④
9．你认为下列数据可信的是（　　）
A．某元素原子的原子半径是111pm
B．某常见气体的密度为1.8g•cm-3
C．某澄清石灰水的浓度是2.0mol•L-1
D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为6.3
16．配平：
（1）3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-═3Cl-+2FeO42-+5H2O；
（2）2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2+8H2O．
6．（Ⅰ）A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中C、F分别是同一主族元素，A、F两种元素的原子核中质子数之和比C、D两种元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍．又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数．请回答：
（1）1mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物反应生成两种盐和水，完全反应后消耗后者的物质的量为8mol．
（2）A、C、F间可以形成甲、乙两种负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为HS-+OH-=S2-+H2O；
（3）科学研究证明：化学反应热只与始终态有关，与过程无关．单质B的燃烧热为a kJ/mol．由B、C二种元素组成的化合物BC 14g完全燃烧放出热量b kJ，写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-（a-2b）kJ/mol；
（4）工业上在高温的条件下，可以用A2C与BC反应制取单质A2．在等体积的I、II两个密闭容器中分别充入1molA2C和1mol BC、2mol A2C和2mol BC．一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相等）．下列说法正确的是AB．
A．达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞ⅡB．达到平衡后A2C的转化率：Ⅰ=Ⅱ
C．达到平衡后BC的物质的量：Ⅰ＞ⅡD．达到平衡后A2的体积分数：Ⅰ＜Ⅱ
（5）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成化合物的溶液中构成电池，则电池负极反应式为2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O．
（Ⅱ）A、B、C、D、E、F是短周期元素组成的中学常见的物质，他们的转化关系如图所示（部分反应条件略去）：
（1）若所有转化都是非氧化还原反应，B、D、E含有同种金属元素，F为强碱（部分产物略去），则B+D→E的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，C为同周期元素构成的1：1型化合物，则C的电子式为．
（2）若ADF为单质，BCE为化合物，B为两种非金属元素所组成的化合物，则E的化学式为CO．A+B→C+D的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
13．（1）检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：
1KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
①将上述氧化还原反应的化学方程式配平．
②该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5．
③如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为0.12mol．
（2）在弱酸性条件下，向FeSO4溶液中加入KMnO4溶液可得到一种有特殊颜色的难溶性碱及一种难溶性氧化物，写出相应离子方程式：3Fe2++7H2O+MnO4-═MnO2+3Fe（OH）3↓+5H+
（3）向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．（已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2）
①原混合液中n（FeBr2）=3mol；
②原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3．
③a值等于6．
④当通入2mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2═I2+2Fe3++4Cl-．
10．完全沉淀等体积、等物质的量浓度的AgNO3溶液，需要加入等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的体积之比为（　　）
A．1：1：1B．3：2：1C．6：3：2D．1：2：3
11．Si的熔、沸点分别为1410℃、2355℃，SiCl4的熔、沸点分别为-70℃、57.6℃，除去SiCl4中的Si最简便的实验方法为蒸馏．

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