题目内容
一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，△H为“+” ．（判断对错）
考点：吸热反应和放热反应
专题：化学反应中的能量变化
分析：形成化学键是放出热量，断裂旧化学键吸收热量，放热反应的△H为负值，吸热反应的△H为正值．
解答：
解：放热反应与吸热反应，看生成新化学键所释放的能量与断裂旧化学键所吸收的能量的相对大小，同一种化学键断键吸收的能量与成键放出的能量相等；生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，△H为“+”，故答案为：√．
点评：本题考查吸热反应，为高频考点，侧重于基本理论的理解和应用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
练习册系列答案
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下列认识正确的是（ ）
| A、热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据 |
| B、破坏反应物全部化学键所需能量小于破坏生成物全部化学键所需能量的反应是放热反应 |
| C、加入催化剂，可以改变化学反应的反应热 |
| D、根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量 |
下列说法错误的是（ ）
| A、向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+ |
| B、“血液渗析”利用了胶体的性质 |
| C、沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 |
| D、工农业生产中的土壤保肥、冶金选矿、原油脱水、高压除尘等都与胶体的性质有关 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，11.2 L H2O屮所含的分子数为0.5 NA |
| B、常温下，32 g O3中所含的原子数为2 NA |
| C、1 mol?L-1 NaOH溶液中所含Na+离子数为NA |
| D、5.6 g Fe与2.24 L Cl2充分反应，转移的电子数为0.2 NA |
下列做法中符合“绿色化学”思想的是（ ）
| A、化工生产中使原料尽可能地转化为产品 |
| B、以无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂 |
| C、实验后的有毒有害物质应分类收集，统一处理 |
| D、在通风橱中制取氯气时不用NaOH溶液吸收尾气 |
下一代iPhone将在电池方面有所改进，该电池的一极为一种有机高分子的游离基（用R表示） 和石墨粉及粘结剂的复合物，另一极是锂，分隔材料为某种聚烯烃，电解质为LiPF6溶解于某种有机碳酸酯溶剂中．有机高分子游离基在空气中十分稳定，在电池充电时被氧化成阳离子，而电池放电时又被还原成游离基，xLi+Rx+
xLi++R．下列有关说法不正确的是（ ）
| 放电 |
| 充电 |
| A、放电时，该电池是将化学能转化为电能 |
| B、充电时，Rx+由阴极向阳极移动 |
| C、放电时，负极发生的反应为Li-e-═Li+ |
| D、充电时，阳极发生的反应为R-xe-═Rx+ |