题目内容
一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1mol H2O（g），发生反应：2H2O（g）
2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ?mol-1，不同时间产生O2的物质的量见下表：
下列说法不正确的是（ ）
| ||
| 光照 |
| 时间/min | 20 | 40 | 60 | 80 |
| n（O2）/mol | 0.001 0 | 0.001 6 | 0.002 0 | 0.002 0 |
| A、前20 min内的反应速率v（H2O）=5.0×10-5 mol?L-1?min-1 |
| B、达到平衡时，至少需要从外界吸收能量0.968 kJ |
| C、增大c（H2O），可以提高水的分解率 |
| D、催化效果与Cu2O颗粒的大小有关 |
考点：化学平衡的影响因素,反应速率的定量表示方法,化学平衡的计算
专题：化学平衡专题
分析：A、根据化学反应速率之比等于化学方程式的系数之比，结合公式v=
来计算反应速率；
B、根据热化学方程式的焓变和方程式的系数成正比例关系来回答判断；
C、根据浓度和压强之间的关系来判断化学平衡的移动；
D、固体颗粒的表面积大小影响化学反应速率的大小．
| △c |
| △t |
B、根据热化学方程式的焓变和方程式的系数成正比例关系来回答判断；
C、根据浓度和压强之间的关系来判断化学平衡的移动；
D、固体颗粒的表面积大小影响化学反应速率的大小．
解答：
解：A、由题意知，v（H2O）=2v（O2）=2×
=5.0×10-5 mol?L-1?min-1，故A正确；
B、热化学方程式表示的含义是2 mol H2O（g）完全分解生成2 mol H2（g）和1 mol O2（g），吸收484 kJ的能量，所以生成O2 0.002 0 mol时，吸收的能量为0.002 0 mol×484 kJ?mol-1=0.968 kJ，故B正确；
C、由于反应物只有1种，增大c（H2O），相当于压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，所以水的分解率降低，故C错误；
D、若Cu2O颗粒小，则接触面积大，反应速率快，催化效果好，故D正确．
故选C．
| ||
| 20min |
B、热化学方程式表示的含义是2 mol H2O（g）完全分解生成2 mol H2（g）和1 mol O2（g），吸收484 kJ的能量，所以生成O2 0.002 0 mol时，吸收的能量为0.002 0 mol×484 kJ?mol-1=0.968 kJ，故B正确；
C、由于反应物只有1种，增大c（H2O），相当于压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，所以水的分解率降低，故C错误；
D、若Cu2O颗粒小，则接触面积大，反应速率快，催化效果好，故D正确．
故选C．
点评：本题涉及化学反应速率的计算、热化学方程式中焓变的含义以及影响化学反应速率和平衡移动的因素等知识，属于综合知识的考查，难度不大．
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反应Fe（s）+CO2（g）??FeO（s）+CO（g），700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15．下列说法正确的是（ ）
| A、升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小 | ||
B、该反应的化学平衡常数表达式为K=
| ||
| C、该反应的正反应是吸热反应 | ||
| D、增大CO2浓度，平衡常数增大 |
下列试管实验的方案中，一定能达到实验目的是（ ）
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B、 检验甲基橙试液中是否混有微量酚酞：按如图所示上升纸上层析法实验 |
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下列叙述中，不正确的是（ ）
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（双选）设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）
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下列各组离子中，因为氧化还原反应而不能共存的是（ ）
A、H+、Na+、
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B、Na+、H+、
| ||||
C、K+、
| ||||
D、Ca2+、Na+、Cl-、
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