题目内容
67g Na2O2吸收CO2后，其质量增加到72.6g，则吸收CO2的质量是（ ）
| A、4.4g | B、8.8g |
| C、11g | D、16.4g |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：二氧化碳和过氧化钠的反应方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，根据化学式Na2O2---Na2CO3知，过氧化钠吸收二氧化碳后质量增加的质量实际上是CO的质量，再根据碳原子守恒、m=nM计算二氧化碳的质量．
解答：
解：二氧化碳和过氧化钠的反应方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，根据化学式Na2O2---Na2CO3知，过氧化钠吸收二氧化碳后质量增加的质量实际上是CO的质量，67g Na2O2吸收CO2后，其质量增加到72.6g，则n（CO）=
=0.2mol，根据碳原子守恒得n（CO2）=n（CO）=0.2mol，m（CO2）=0.2mol×44g/mol=8.8g，故选B．
| 72.6g-67g |
| 28g/mol |
点评：本题考查了物质的量的有关计算，明确过氧化钠反应前后增加的量是解本题关键，再结合原子守恒进行计算，题目难度不大．
练习册系列答案
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反应Fe（s）+CO2（g）??FeO（s）+CO（g），700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15．下列说法正确的是（ ）
| A、升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小 | ||
B、该反应的化学平衡常数表达式为K=
| ||
| C、该反应的正反应是吸热反应 | ||
| D、增大CO2浓度，平衡常数增大 |
下列叙述中，不正确的是（ ）
| A、原电池负极上发生的反应是氧化反应 |
| B、失电子能力弱的物质获得电子的能力一定强 |
| C、阳离子在氧化还原反应中，可能表现氧化性，也可能表现还原性 |
| D、氯气分子在反应中，作氧化剂的同时也可能是还原剂 |
（双选）设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）
| A、含有NA个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为22.4L |
| B、2L 0.3mol?L-1的硫酸钾溶液中钾离子浓度为1.2mol?L-1 |
| C、常温常压下，32g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA |
| D、25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子个数为3NA |
设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ）
| A、1mol NH3所含有的原子数为NA |
| B、常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为3NA |
| C、常温常压下，48gO2和O3的混合气中含有的氧原子数为3NA |
| D、1mol/L的NaCl溶液中所含Na+为NA |
下列各组离子中，因为氧化还原反应而不能共存的是（ ）
A、H+、Na+、
| ||||
B、Na+、H+、
| ||||
C、K+、
| ||||
D、Ca2+、Na+、Cl-、
|
