题目内容

20．下列说法正确的是（　　）
A．“纳米碳”属于“纳米材料”，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质能透过滤纸，不能透过半透膜，静置后会析出黑色沉淀
B．维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能，是因为维生素C具有氧化性
C．表面打磨过的铝箔，在空气中加热至熔化也不滴落是因为表面生成了熔点很高的氧化铝薄膜包裹在铝的外面
D．氨很容易液化，液化时放热，液化后得到氨水

分析 A．胶体较稳定，静置不会形成沉淀；
B．维生素C具有还原性；
C．氧化铝熔点很高，加热难熔化；
D．氨水是混合物、液氨是纯净物．

解答 解：A．“纳米碳”属于“纳米材料”，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质能透过滤纸，不能透过半透膜，胶体较稳定，静置不会形成沉淀，故A错误；
B．维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能，是因为维生素C具有还原性，故B错误；
C．氧化铝熔点很高，加热难熔化，Al 加热能熔化，Al与氧气反应生成氧化铝，所以表面打磨过的铝箔，在空气中加热至熔化也不滴落，故C正确；
D．氨水是混合物，氨气液化后得到液氨，液氨是纯净物，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了胶体的性质、维生素C的还原性、元素化合物的性质等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．

练习册系列答案
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13．据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应方程如下：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．下列叙述错误的是（　　）
A．使用合适的催化剂可大大提高生产效率
B．由反应需在300℃进行，可知该反应是吸热反应
C．增大原料气中CO2的百分含量，可以提高H2的转化率
D．70MPa的压力，不仅可以增加单位时间内的产出，还可以提高CO2和H2的利用率
11．以Al（OH）3、H2SO4、工业（NH4）2SO4（含FeSO4）为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）写出氧化步骤中发生的主要反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O（提示：（NH4）2SO4溶液显酸性）
（2）如何检验中和液中的杂质离子已完全除尽？取少量中和后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，则已完全除去，若溶液变红，则未除尽．
8．下列关于电解质分类的组合中，完全正确的是（　　）
ABCD
强电解质NaClH2SO4HClOHNO3
弱电解质HFBaSO4CaCO3CH3COOH
非电解质Cl2CS2C2H5OHSO2
A．AB．BC．CD．D
15．草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）呈淡黄色．某课题组为探究草酸亚铁晶体的化学性质，进行了一系列实验探究．
（1）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到有二氧化碳气体生成．这说明草酸亚铁晶体具有还原性（填“氧化性”、“还原性”或“碱性”）．若反应中消耗1mol FeC2O4•2H2O，则参加反应的KMnO4为0.6mol．
（2）资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体．课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：全部是FeO；
假设二：全部是四氧化三铁；
假设三：氧化亚铁和四氧化三铁的混合物．
（3）为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究．
【定性研究】请你完成下表中内容．
实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期实验现象和结论
取少量黑色固体，加入适量稀盐酸或稀硫酸，
在溶液中加入硫氰化钾溶液		溶液不变红色，则假设一成立，
溶液变成红色，则假设一不成立
【定量研究】课题组在文献中查阅到，FeC2O4•2H2O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如下图所示：

写出加热到400℃时，FeC2O4•2H2O晶体受热分解的化学方程式为：FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑+2H2O．
5．为了讲授“氯气的性质和用途”，A老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气，并设计了如图所示装置（其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞）进行教学．

试回答下列问题：
（1）乙和丙中的现象分别是干燥的红布条不褪色、湿润的红布条褪色；
（2）分离丁中液体的方法是分液；
（3）烧瓶内发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（4）分液漏斗与烧瓶连接橡皮管的目的是有利于球形分液漏斗里浓盐酸顺利流入烧瓶里；
（5）将产生的Cl2通入FeCl2溶液中得到含有FeCl2和FeCl3的混合物，实验测得混合物中n（Fe元素）：n（Cl元素）=1：2.4，则该溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比约为3：2．
12．下列溶液中，与100mL 0.5mol•L-1NaCl 溶液中所含的Cl-物质的量浓度相同的是（　　）
A．25 mL 0.5 mol•L-1HCl 溶液B．200 mL 0.25 mol•L-1 AlCl3溶液
C．50 mL 1 mol•L-1 KCl 溶液D．100 mL 0.5 mol•L-1 MgCl2 溶液
9．写出下列物质电离或盐类水解的离子方程式：
（1）NaHSO4溶于水NaHSO4=Na++H++SO42-；（2）H2S的水溶液H2S?H++HS-HS-?H++S2-；
（3）碳酸钠溶液CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?CO32-+OH-；（4）氯化铁溶液Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
9．下列反应中属于氧化还原反应，而且水既不作氧化剂又不作还原剂的是（　　）
A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B．2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
C．SO3+H2O═H2SO4D．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

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