Question

2．t℃时，NaCl的溶解度为a g，取该温度下的饱和氯化钠溶液V mL，测得其密度为 p g/cm³，则下列表达式正确的是（　　）

• A． w（NaCl）=$\frac{a}{a+100}$%
• B． n（NaCl）=$\frac{Vp}{58.5}$mol
• C． c （NaCl）=$\frac{pa}{58.5×（a+100）}$  g/mol
• D． n（NaCl）=$\frac{aVp}{58.5（a+100）}$ mol

Answer 1

分析 A．溶质的质量分数=$\frac{{m}_{溶质}}{{m}_{溶液}}$×100%，据此计算出该饱和氯化钠溶液的质量分数；
B．根据n=$\frac{m}{M}$计算出溶液中氯化钠的物质的量；
C．物质的量浓度c=$\frac{n}{V}$计算出该氯化钠溶液的浓度；
D．根据B的计算结果判断．

解答 解：A．该饱和氯化钠溶液的质量分数为：w（NaCl）=$\frac{ag}{100g+ag}$×100%=$\frac{100a}{100+a}$%，故A错误；
B．VmL氯化钠溶液的质量为：ρg/cm³×VmL=ρVg，溶液中氯化钠的质量分数为：$\frac{a}{100+a}$，则溶液中含有氯化钠的物质的量为：n（NaCl）=$\frac{ρVg×\frac{a}{100+a}}{58.5g/mol}$=$\frac{aVρ}{58.5（a+100）}$mol，故B错误；
C．该饱和氯化钠溶液的浓度为：c=$\frac{\frac{aVρ}{58.5（a+100）}mol}{V×1{0}^{-3}L}$=$\frac{1000ρa}{58.5（a+100）}$mol/L，故C错误；
D．根据B可知，该溶液中氯化钠的物质的量为：$\frac{aVρ}{58.5（a+100）}$mol，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了物质的量浓度、溶质质量分数的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度、溶质质量分数的概念及表达式，明确物质的量浓度与溶质质量分数的计算方法．