Question

7．将4mol金属Al全部转化为Al（OH）₃，共消耗HClamol，NaOHbmol，则（a+b）的最小值为（　　）

• A． 4mol
• B． 6mol
• C． 8mol
• D． 16mol

Answer 1

分析 ①Al→Al³⁺→Al（OH）₃；
②Al→AlO₂^-→Al（OH）₃；
③Al→Al³⁺、Al→AlO₂^-，然后是Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，结合Al的物质的量及反应中物质的量关系计算．

解答 解：4molAl完全转化生成4molAl（OH）₃时，由反应方程式可知
方案①中：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑、Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓+3NH₄+，
          4  12   4           4    12    4
即消耗4molAl时，消耗12molH⁺、12molOH^-，则a+b=24；
方案②中：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑、AlO₂^-+H₂O+H⁺=Al（OH）₃↓，
           4   4           4           4       4     4
即消耗4molAl时，消耗4molH⁺、4molOH^-，则a+b=8；
方案③中：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑、Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，
          1  3   1            3     3         3             1      3          4
即消耗4molAl时，消耗3molH⁺、3molOH^-，则a+b=6，
显然方案③药品用量少．
故选B．

点评 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握制备氢氧化铝的反应及方案为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．