题目内容
在密闭容器中，可逆反应3X(g)+Y(s)
2Z(g)；△H＜0，达到平衡后，仅改变横坐标条件，下列图像正确的是
A B C D
B
【解析】
试题分析：A.增大压强，化学平衡正向移动，反应物X的转化率增大。错误。B.由于该反应的正反应是放热反应。所以升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。对该反应来说，平衡向逆反应方向移动，所以化学平衡常数减小。正确。C.由于Y是固体，所以增大压强，Y的含量不变。错误。D。升高温度，V正、V逆都增大，由于该反应的正反应是放热反应，所以V逆增大的多，平衡逆向移动，由于温度不断升高，所以始终是V逆>V正。错误。
考点：考查温度、压强对化学反应速率、化学平衡常数、物质的含量、转化率的影响的知识。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
I3－(aq),该反应的平衡常数与温度的关系如右图，下列说法不正确的是
（12分）氯酸钾热分解是实验室制取氧气的一种方法，某探究小组查阅资料得知，氯酸钾在不同条件下分解结果如下：
实验 | 反应体系 | 第一放热峰温度（℃） | 第二放热峰温度（℃） |
l | KC1O3 | 400（无气体放出） | 480（有少量气体放出） |
2 | KC1O3+MnO2 | 350（有大量气体放出） |
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已知实验1在480℃时反应方程式为KClO4
KCl+2O2↑，请写出在400℃的化学反应方程式 （提示：反应中只有氯元素的化合价改变）。
该小组同学利用实验2来制取氧气时，在实验中发现生成的气体略带颜色、并有刺激性气味。
【提出问题】实验中生成的气体中除了氧气外还含有什么物质？
【查阅资料】1．二氧化氯常温下是黄色有强烈刺激性气味的气体
2．二氧化氯具有强氧化性，在溶液中能够把二价锰氧化成四价锰，使之形成不溶于水的二氧化锰（2ClO2+5Mn2++6H2O＝5MnO2↓+12H++2Cl—），而氯气不能。
【提出假设】假设l：含有氯气；假设2：含有二氧化氯。
【设计实验】甲同学设计实验验证假设1成立。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
将产生的气体接触湿润的淀粉碘化钾试纸 |
| 假设l正确 |
乙同学设计实验验证假设2成立。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
|
| 假设2正确 |
【思考与交流】你同意他们的实验方案吗，理由是 。
下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 |
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| ① | ② |
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3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
| ⑦ | ⑧ | ⑩ |
4 |
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| ⑨ |
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⑴上述①～⑩十种元素中（用元素符号填空）：
构成有机物的主要元素是 ，构成岩石与许多矿物的基本元素是 ，
化学性质最不活泼的元素 ，气态氢化物的水溶液呈碱性的元素 。
⑵上述①～⑨元素的最高价氧化物对应的水化物中：
碱性最强的物质的电子式为 ，酸性最强的物质的化学式为 。
⑶若以元素④和⑤的单质为电极，与元素③的最高价氧化物对应的水化物的水溶液组成原电池，则④的单质在此原电池中作______极（填“正”或“负”）
⑷元素⑦的某氧化物为有刺激性气味的无色气体，其氢化物为有臭鸡蛋气味的无色气体。若这两种气体混合，会生成一种淡黄色粉末。此反应化学方程式为 。若此反应中氧化产物的质量为3．2g，则反应中转移的电子数为 （填数值）。
⑸元素⑧和元素⑨两者核电荷数之差是 ，这两种元素中非金属性较弱的元素是 （填元素名称），能说明这两种元素的非金属性强弱的实验事实是（用离子方程式表示）
。
