短周期的金属元素.在化学性质上必然是A．单质都能跟Cl2反应生成氯化物 B．氧化物都是碱性氧化物C．化合态时只能以简单阳离子形式存在 D．单质都不与强碱溶液反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

短周期的金属元素，在化学性质上必然是

A．单质都能跟Cl2反应生成氯化物 B．氧化物都是碱性氧化物

C．化合态时只能以简单阳离子形式存在 D．单质都不与强碱溶液反应

【解析】

试题分析：A．金属元素容易失去电子，而Cl2有强氧化性，容易获得电子。因此段周期的金属元素的单质都能跟Cl2反应生成氯化物。正确。B．氧化物有的是碱性氧化物，如CaO、Na2O，有的是过氧化物如Na2O2；有的是两性氧化物如Al2O3.错误。C．化合态时可能以简单阳离子形式存在如NaCl、CaF2；也可能是复杂的离子，如NaAlO2中的Al以AlO2－存在。错误。D．单质有的能与强碱溶液反应，如2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。错误。

考点：考查短周期的金属元素的性质的知识。

练习册系列答案

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进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机产物的烷烃是（）

A．(CH3)2CHCH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH3

C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)3CCH2CH3

在一固定容积的密闭容器中，可逆反应达到平衡的标志是( )。

A．

B．单位时间内键断裂，同时6mol键断裂

C．

D．反应混合物各组分的物质的量浓度还在改变

（9分）下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。

请回答下列问题：

（1）当电极a为Al，电极b为Cu，电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：。

（2）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置

（填“能”或“不能”）形成原电池，若不能，请说明理由；若能，请指出正、负极材料：。当反应中收集到标准状况下224mL气体时，消耗的电极质量为 g。

（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O2）反应所产生的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则甲烷应通入极（填a或b，下同），电子从极流出，电解质溶液中OH－向极移动。

从下列实验事实所引起的相应结论不正确的是：

选项	实验事实	结论
A	其它条件不变， 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液分别与0.1mol/L的H2C2O4溶液和0.2mol/L的H2C2O4溶液反应，后者褪色时间短。	当其它条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快
B	其它条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊。	当其它条件不变时，反应体系的温度越高、化学反应速率越快
C	将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO2的质量和化学性质都没有发生改变。	催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程
D	一定条件下，分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，获得等量HI时需要的时间前者少。	当其它条件不变时，气态反应体系的压强越大、化学反应速率越快