题目内容
下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 |
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| ① | ② |
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3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
| ⑦ | ⑧ | ⑩ |
4 |
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| ⑨ |
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⑴上述①～⑩十种元素中（用元素符号填空）：
构成有机物的主要元素是 ，构成岩石与许多矿物的基本元素是 ，
化学性质最不活泼的元素 ，气态氢化物的水溶液呈碱性的元素 。
⑵上述①～⑨元素的最高价氧化物对应的水化物中：
碱性最强的物质的电子式为 ，酸性最强的物质的化学式为 。
⑶若以元素④和⑤的单质为电极，与元素③的最高价氧化物对应的水化物的水溶液组成原电池，则④的单质在此原电池中作______极（填“正”或“负”）
⑷元素⑦的某氧化物为有刺激性气味的无色气体，其氢化物为有臭鸡蛋气味的无色气体。若这两种气体混合，会生成一种淡黄色粉末。此反应化学方程式为 。若此反应中氧化产物的质量为3．2g，则反应中转移的电子数为 （填数值）。
⑸元素⑧和元素⑨两者核电荷数之差是 ，这两种元素中非金属性较弱的元素是 （填元素名称），能说明这两种元素的非金属性强弱的实验事实是（用离子方程式表示）
。
．⑴C，Si，Ar，N ⑵
HClO4 ⑶正
⑷2H2S+SO2＝3S+H2O 1．204×1022 ⑸18 溴 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
【解析】
试题分析：⑴上述①～⑩十种元素中，构成有机物的主要元素是C元素；构成岩石与许多矿物的基本元素是Si元素；化学性质最不活泼的元素是Ar元素；气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是N元素；⑵上述①～⑨元素的最高价氧化物对应的水化物中：碱性最强的物质是NaOH，它的电子式为；酸性最强的物质高氯酸的化学式为HClO4；⑶若以元素Mg和Al的单质为电极，与元素Na的最高价氧化物对应的水化物NaOH的水溶液组成原电池，则由于Al能够与NaOH溶液发生反应，而Mg不能发生反应，所以④的单质在此原电池中作正极；⑷根据题意可得相应反应的化学方程式是2H2S+SO2＝3S+H2O；若此反应中氧化产物的质量为3．2g，即产生0．1mol的氧化产物S，则反应中转移的电子为0．2mol,电子数为1．204×1022。⑸元素⑧是17号元素Cl，元素⑨是35号元素Br，两者核电荷数之差是18；由于原子半径Br>Cl，元素的原子半径越小，元素的非金属性就越强。因此这两种元素中非金属性较弱的元素是溴元素，其元素符号是Br。能说明这两种元素的非金属性强弱的实验事实用离子方程式表示是 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。
考点：考查元素的推断、元素周期表、元素周期律及应用的知识。
名校课堂系列答案
2Z(g)；△H＜0，达到平衡后，仅改变横坐标条件，下列图像正确的是
（14分）锰锌软磁铁氧体具有高磁导率、低矫顽力和低功率损耗等性能，已广泛应用于电子工业。碳酸锰主要用于制备锰锌软磁铁氧体，而制碳酸锰的原料之一是二氧化锰。某化学研究性学习小组拟从废旧干电池中回收二氧化锰制取碳酸锰。
①将干电池剖切、分选得到黑色混合物（主要成分为MnO2）洗涤、过滤、烘干。
②将上述固体按固液体积比2:9加入浓盐酸、加热，反应完全后过滤、浓缩。
③向上述溶液中加入Na2CO3溶液，边加边搅拌，再过滤即可得到碳酸锰。
(l)在第②步中，将上述固体与浓盐酸混合的目的是
（2）有人认为，将第③步中的Na2CO3溶液换成NH4HCO3溶液，也能达到上述目的，但同时有气体生成。请写出加入NH4HCO3溶液时发生的离子反应方程式 。
（3）查阅文献，发现第③步中，除生成MnCO3外还有可能生成Mn(OH)2，已知Mn(OH)2暴露在空气中时间稍长，易被氧化成褐色的MnO(OH)2, MnCO3和MnO(OH)2受热最终均分解成MnO2，该小组对上述沉淀的成分提出以下假设，请帮助完成假设：
假设一：全部为MnCO3； 假设二：全部为Mn(OH)2； 假设三：
为验证假设二是否正确，该小组进行了以下研究：
①定性研究：请你完成下表中的内容．
实验步骤（不要求写出具体步骤） | 预期的实验现象和结论 |
将所得沉淀过滤、洗涤，
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②定量研究：将所得沉淀过滤、洗涤，置于空气中充分氧化后，小心干燥，取22.0g样品，加热，测得固体质量随温度的变化关系如图．根据图中的数据判断假设三成立，理由是 
下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是( )
选项 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
A | 将混有Ca(OH)2杂质的Mg(OH)2样品，放入水中搅拌成浆状后，加入足量饱和氯化镁溶液充分搅拌、过滤，沉淀用蒸馏水洗涤。 | 除去Mg(OH)2样品中的Ca(OH)2 |
B | 取少量KClO3晶体溶于适量的蒸馏水，再加入硝酸 酸化的AgNO3溶液。 | 检验KC1O3中的氯元素 |
C | 向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失。 | 说明原溶液中一定含有CO32－或SO32－ |
D | 向盛有1mL 0.01lmol·L－1AgNO3溶液的试管中滴加5滴0.0lmol·L－1NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0.01 mol·L－1 NaI溶液，产生黄色沉淀。 | 常温下， Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
|
探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸(以下盐酸浓度均为1 mol·L－1)反应过程中的热效应，实验测得如下数据：
序号 | 35 mL试剂 | 固体 | 混合前 温度/℃ | 混合后 温度/℃ |
① | 水 | 2.5 g NaHCO3 | 20.0 | 18.5 |
② | 水 | 3.2 g Na2CO3 | 20.0 | 24.3 |
③ | 盐酸 | 2.5 g NaHCO3 | 20.0 | 16.2 |
④ | 盐酸 | 3.2 g Na2CO3 | 20.0 | 25.1 |
由此得出的结论正确的是 ( )。
A．Na2CO3溶液与盐酸的反应是吸热反应
B．NaHCO3溶液与盐酸的反应是放热反应
C．20.0 ℃时，含3.2 g Na2CO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于25.1 ℃
D．20.0 ℃时，含2.5 g NaHCO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于16.2 ℃