Question

如图是元素周期表的一部分，表中字母分别表示一种元素．请回答下列问题：
（1）n元素在周期表中的位置是

 

，表中所示元素中非金属性最强的元素是

 

（填写化学符号）．
（2）m、g、k、n四种元素的离子半径由大到小的顺序是

 

（填写离子符号）．
（3）向k与f单质形成的化合物水溶液中通入m的单质，现象为

 

，发生反应的离子方程式为

 

．
（4）b的非金属性比h强，用一个化学方程式表示该结论的理由：

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中的位置可知a、b、c、d、e、f、g、h、i、k、m、n分别为：H、C、N、O、F、Na、Al、Si、B、S、Cl、Ti，
（1）n为Ti，位于周期表第四周期、ⅣB族，结合非金属性的递变规律判断；
（2）m、k为非金属，g、n为金属，m、k、n对应的离子核外电子排布相同，核外电子层数为3，核电荷数越大，离子半径越小，g的离子核外电子层数为2，离子半径最小；
（3）k与f单质形成的化合物Na₂S，通入氯气，可置换出硫；
（4）b为C，h为Si，碳酸的酸性比硅酸强，可证明C的非金属性强．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知a、b、c、d、e、f、g、h、i、k、m、n分别为：H、C、N、O、F、Na、Al、Si、B、S、Cl、Ti，
（1）n为Ti，位于周期表第四周期、ⅣB族，元素周期表中，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素从上倒下非金属性逐渐减弱，非金属性最强的元素为F，
故答案为：第四周期、ⅣB族；F；
（2）m、k为非金属，g、n为金属，m、k、n对应的离子核外电子排布相同，核外电子层数为3，核电荷数越大，离子半径越小，g的离子核外电子层数为2，离子半径最小，所以离子半径大小顺序为S^2-＞Cl^-＞Ti⁴⁺＞Al³⁺，故答案为：S^2-＞Cl^-＞Ti⁴⁺＞Al³⁺；
（3）k与f单质形成的化合物Na₂S，通入氯气，可置换出硫，溶液变混浊，反应的离子方程式为S^2-+Cl₂=S↓+2Cl^-，故答案为：溶液变混浊；S^2-+Cl₂=S↓+2Cl^-；
（4）b为C，h为Si，碳酸的酸性比硅酸强，可证明C的非金属性强，反应的方程式可为CO₂+H₂O+Na₂SiO₃=Na₂CO₃+H₂SiO₃↑，
故答案为：CO₂+H₂O+Na₂SiO₃=Na₂CO₃+H₂SiO₃↑．

点评：本题考查物质结构与性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目涉及元素周期表、核外电子排布规律、元素性质的比较等知识，难度中等，注意把握元素周期律的递变规律．