题目内容
按要求书写下列热化学方程式（1）N2（g）和H2（g）反应生成1molNH3（g）放出46.1KJ热量
（2）航天领域使用氢氧燃烧电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应可以表示为2H2+O2=2H2O，酸式氢氧燃烧电池的电解池是酸．其负极反应可以表示为2H2-4e-=4H+，则其正极反应可以表示为；
（3）用石墨作电极电解NaCl水溶液阳极的电极反应
（4）在粗铜精炼的反应中阳极发生
（5）将H+、Cu2+、SO42-、Cl-五种离子组成电解质按要求进行电解：以碳棒为电极，使电解质质量减少，水量不变进行电解，应采用的电解质是
（6）某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3，装置如图，电极为多孔惰性材料．则负极的电极反应式是
考点：原电池和电解池的工作原理,热化学方程式
专题：化学反应中的能量变化,电化学专题
分析：（1）N2和H2完全反应生成1molNH3放热46.1kJ热量，生成2mol氨气放热92.2KJ，依据热化学方程式书写得到；
（2）正极氧气得到电子生成水；
（3）阳极发生氧化反应，氯离子在阳极放电生成氯气；阴极发生还原反应，水在阴极放电生成氢气与氢氧根离子；
（4）粗铜精炼是利用电解原理，粗铜做阳极失电子发生氧化反应；
（5）惰性电极电解HCl、CuCl2溶液时，电解质质量减小，水量不变；
（6）负极发生氧化反应，NO被氧化生成硝酸，结合电解方程式计算．
（2）正极氧气得到电子生成水；
（3）阳极发生氧化反应，氯离子在阳极放电生成氯气；阴极发生还原反应，水在阴极放电生成氢气与氢氧根离子；
（4）粗铜精炼是利用电解原理，粗铜做阳极失电子发生氧化反应；
（5）惰性电极电解HCl、CuCl2溶液时，电解质质量减小，水量不变；
（6）负极发生氧化反应，NO被氧化生成硝酸，结合电解方程式计算．
解答：
解：（1）N2（g）与H2（g）反应生成1mol NH3（g），放出46.1KJ热量，生成2mol NH3（g），放热92.2KJ，标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），△H=-92.2KJ/mol；
故答案为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），△H=-92.2KJ/mol；
（2）正极氧气得到电子生成水，电极方程式为O2+4e-+4H+=2H2O，故答案为：O2+4e-+4H+=2H2O；
（3）电解饱和食盐水，在阳极上是氯离子失电子的氧化反应：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极上是氢离子得电子的还原反应：2H++2e-=H2↑，总反应是：2NaCl+2H2O
H2↑+Cl2↑+2NaOH，故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑；2NaCl+2H2O
H2↑+Cl2↑+2NaOH；
（4）粗铜精炼中粗铜做阳极是电子发生氧化反应，电解反应为Cu-2e-=Cu2+，
故答案为：氧化；Cu-2e-=Cu2+；
（5）因阳离子放电顺序为Cu2+＞Na+＞H+，阴离子放电顺序为Cl-＞OH-＞SO42-，则惰性电极电解CuCl2溶液时，铜离子、氯离子放电，则电解质质量减小，水量不变，惰性电极电极HCl溶液，氢离子和氯离子放电，电解质溶液质量减小，水的质量不变，
故答案为：CuCl2；HCl；
（6）将NO转化为HNO3的原电池中，负极上发生一氧化氮失电子的氧化反应，即NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，当导线上有0.4mole-通过时，氧气一端的反应为：4H++4e-+O2=2H2O，则质量增加为0.2mol水的质量，即0.2×18=3.6g，故答案为：NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+；3.6．
故答案为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），△H=-92.2KJ/mol；
（2）正极氧气得到电子生成水，电极方程式为O2+4e-+4H+=2H2O，故答案为：O2+4e-+4H+=2H2O；
（3）电解饱和食盐水，在阳极上是氯离子失电子的氧化反应：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极上是氢离子得电子的还原反应：2H++2e-=H2↑，总反应是：2NaCl+2H2O
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（4）粗铜精炼中粗铜做阳极是电子发生氧化反应，电解反应为Cu-2e-=Cu2+，
故答案为：氧化；Cu-2e-=Cu2+；
（5）因阳离子放电顺序为Cu2+＞Na+＞H+，阴离子放电顺序为Cl-＞OH-＞SO42-，则惰性电极电解CuCl2溶液时，铜离子、氯离子放电，则电解质质量减小，水量不变，惰性电极电极HCl溶液，氢离子和氯离子放电，电解质溶液质量减小，水的质量不变，
故答案为：CuCl2；HCl；
（6）将NO转化为HNO3的原电池中，负极上发生一氧化氮失电子的氧化反应，即NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，当导线上有0.4mole-通过时，氧气一端的反应为：4H++4e-+O2=2H2O，则质量增加为0.2mol水的质量，即0.2×18=3.6g，故答案为：NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+；3.6．
点评：本题考查电解原理和原电池原理分析应用，明确电极反应和电极判断，离子的放电顺序是解答本题的关键，注意电极材料与发生的电极反应即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，则：量筒应该是
），次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍等等．
都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换． 又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O发生氢交换．由此可推断出H3PO2的分子结构是
下列叙述中正确的是（ ）
| A、常温常压下，1 mol羟基（-OH）所含的电子数为10 NA |
| B、由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2 g H2，则电路中通过0.2 mol电子 |
| C、在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L 02混合后气体分子数为0.75 NA |
| D、l mol Na202，与足量水反应，转移电子的物质的量为2 mol |
下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（ ）
①稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8e-稳定结构
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族．
①稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8e-稳定结构
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族．
| A、①② | B、①③ | C、②④ | D、③④ |
下列分散系不能发生丁达尔现象的是（ ）
| A、KCl溶液 | B、血液 |
| C、稀豆浆 | D、云 |