与Na+具有相同质子数和电子数的微粒是( )A．CH4B．NH4+C．Cl-D．OH- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

12．与Na⁺具有相同质子数和电子数的微粒是（　　）

A．

CH₄

B．

NH₄⁺

C．

Cl-

D．

OH-

分析 Na⁺离子的质子数、电子数分别为11、10，结合选项判断．

解答解：Na⁺离子的质子数、电子数分别为11、10．
A．CH₄分子中质子数、电子数分别为10、10，故A不选；
B．NH₄⁺中质子数、电子数分别为11、10，故B选；
C．Cl^-中质子数、电子数分别为17、18，故C不选；
D．OH^-中质子数、电子数分别为9、10，故D不选，
故选：B．

点评本题考查质子数、电荷数、核外电子数之间关系，比较基础，有利于基础知识的巩固．

练习册系列答案

西城学科专项测试系列答案

小考必做系列答案

小考实战系列答案

小考复习精要系列答案

小考总动员系列答案

小升初必备冲刺48天系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

萌齐小升初强化模拟训练系列答案

相关题目

6．下列实验中，对应的现象以及结论都对应正确的是（　　）

选项	实验	现象	结论
A．	将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液	有气体生成，溶液呈血红色	稀硝酸将Fe氧化为Fe³⁺
B．	将水蒸气通过灼热的铁粉	粉末变红	铁与水在高温下发生反应
C．	AgI沉淀中滴加稀KCl溶液	有白色沉淀出现	AgCl的溶度积比AgI的小
D．	去少量无色溶液，先滴加氯水，再加入少量CCl₄，振荡，静置	溶液分层，下层呈橙红色	原无色溶液中含有溴离子

前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，已知：X原子的2p轨道为半充满状态；Y原子的L层有2个未成对电子；Z与Y位于同主族；W的+2价简单离子核外电子层排布与Ar原子相同；R原子的d轨道上有3个空轨道．请回答下列问题：
（1）R原子的基态电子排布式为[Ar]3d²4s²．
（2）X、Y原子的第一电离能大小顺序为N＞O．（用元素符号表示）
（3）X的常见单质分子结构中σ键数目为1．
（4）Z的最高价氧化物对应水化物的酸根离子空间构型为正四面体，中心原子的杂化轨道类型为sp³．
（5）下列分子即不存在s-pσ键，也不存在p-pπ键的是D．
A．HCl B．HF C．SO₂ D．SCl₂
（6）某矿物晶体由Y、W、R三种元素组成，其晶胞结构如图所示．则该矿物的化学式为CaTiO₃，若已知该晶胞的边长为acm，则该晶胞的密度为$\frac{136}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm³．（用含a、N_A的代数式表示）

氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，吸附气体的能力强，性质稳定．请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是化学能转变为电能，在导线中电子流动方向为a到b（用a、b表示）．
（2）负极反应式为2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O．
（3）电极表面镀铂粉的原因为增大电极单位面积吸附H₂、O₂的分子数，加快电极反应速率．
（4）该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
I．2Li+H₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH
Ⅱ．LiH+H₂O═LiOH+H₂↑
①反应I中的还原剂是Li．反应Ⅱ中的氧化剂是H₂O．
②已知LiH固体密度为0.82g/cm³．用镁吸收224L（标准状况）H₂，生成的LiH体积与被吸收的H₂体积比为8.82×10^-4．
③由②生成的LiH与H₂O作用放出的H₂用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为32mol．

7．下列说法正确的是（　　）

	A．	电子层结构相同的离子，随核电荷数的增大其离子半径逐渐减小
	B．	分子间作用力越强，则分子结构越稳定
	C．	失电子能力弱的原子得电子能力一定强
	D．	通过离子键形成的晶体属于离子晶体，通过共价键形成的晶体属于分子晶体

17．下列关于化学实验基本操作的叙述正确的是（　　）

	A．	用托盘天平称量药品时，将药品置于天平右盘
	B．	蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸
	C．	用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体
	D．	向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，以制备Fe（OH）₃胶体

4．物质的量浓度和体积均相同的下列溶液中，含阴离子种类最多的是（　　）

（NH₄）₂SO₄

1．短周期元素Q、W、Y原子序数依次增大，原子结构及性质如表所示：

元素	结构与性质
Q	Q元素的最高正、负价代数和为0．最高价氧化物为温室气体之一•
W	W是地壳中含量最高的非金属元素．
Y	Y所处的周期序数与主族序数相等，为地壳中含量最高的金属元素．

（1）Y在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族．
（2）短周期中与W同主族元素的最高价氧化物的化学式SO₃．
（3）元素Q的氧化物（溫室气体）、氢化物属于共价化合物（填“离子”、或“共价”），这些化合物分子内微粒间存在的作用力属于共价键（填离子键或共价键）．
（4）单质Y可以发生如图所示的变化，回答：

①写出反应①的离子方程式2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．
②下列化合物可替代Y发生如图所示的变化的是AC（填选项）．
A、Y₂O₃ B、Y₂（SO₄）₃ C、Y（OH）₃ D、Y（NO₃）₃
③写出难溶物3的化学式Al（OH）₃．

2．与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-，据此判断以下叙述中不正确的是（　　）

	A．	液氨中含有NH₃、NH₄⁺、NH₂^-微粒
	B．	其他条件不变，若增加液氨的量，电离平衡将正向移动
	C．	只要不加入其他物质，液氨中c（NH₄⁺）=c（NH₂^-）
	D．	一定温度下液氨中c（NH₄⁺）•c（NH₂^-）是一个常数